38. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0-50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号)，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_______________________________________________。

(2)装置C中放入的反应物是________________和_____________。

(3)装置A的作用是_____________。装置B的作用是______________。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________和_______(填写字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平　　　　 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

37. 下图是用明矾[KAl(SO₄)₂ ·12H₂O] 制取硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂a是　　　，b是　　　　，c是　　　　　；分离的方法①是　　　　，②是　　　　，③是　　　　。　

(2)进行上述操作要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)按上述操作，不考虑损耗，在理论上94.8g明矾(相对分子量474)最多可制得Al₂(SO₄)₃ ·18H₂O(相对分子量666)　　　　g ；至少还可以制得K₂SO₄(相对分子量174)　　　　g。

36. 有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

　　　 (1)药品①是　　　　　 (2)沉淀是　　　 (3)药品②是　　　　 (4)母液中存在的阳离子：________

35. 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O)

其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)。c．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。

根据上述实验回答下列问题：

(1)该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)________________。

(2)在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________(用m₁、m₂、n表示)

(4)装置E的作用是________________________。

34. amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b和关系式是　　　　　

⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na₂CO₃时，a和b和关系式是　　　　

⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na₂CO₃和NaOH混合物时，a和b和关系式是　　　

33. 2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)。试回答下列问题。

(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验结果分析及结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32. 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是　　　　　　 。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B　　　　 ；C　　　　 ；沉淀D　 　　　　　　；溶液E　　　　　 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　 　　　　　　　；④　　　　　　　　　　　　　　 。

31. 称取一定量的纯碱，溶于水，跟足量的盐酸完全反应。(以下空格填“增多”或“减小”)。

(1)中混有，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体______________________________________；

(2)中混有，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体_______________________________________；

(3)中混有NaC1，则消耗的盐酸______________________________，产生的气体_________________________________________。

30. 下列四种物质①CH₂O₂②CO　③CH₄④酒精(C₂H₆O)各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na₂O₂固体充分反应，试回答下列问题：

(1)固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；

(2)固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；

(3)固体质量增加值大于m g 的是：______________ ．

29. 在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是_________________。

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为1∶2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多