6．下列反应的离子方程式书写正确的是　　

A．钠和冷水反应：　 Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　 Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂­

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂­

D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu²⁺

5．为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的

　 A．铜粉　　　　 B．铁粉　　　　　 C．锌粉　　　　　 D．Fe₂(SO₄)₃

4．将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

　 A．Cu²⁺和Fe²⁺ 　　　B．H⁺和Cu²⁺　　　 C．Fe³⁺和Fe²⁺　　 D．Fe²⁺和Mg²⁺

3．下列关于Na和Na⁺ 的叙述中,错误的是　

A．具有相同的质子数　　　　　　 　B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物　　 　D. 灼烧时火焰都呈黄色

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③　　　　 B．②⑤　　　　 C．③⑤　　　　 D．②④

1．下列所用材料不属于合金的是

　　 A．家用的铝窗　　　　 　　　B．建筑用的钢筋　　　

C．铸造用的黄铜　　　　 　　D．温度计用的水银

52. 准确称取铝土矿6g(含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)样品(SiO₂只与强碱反应，不与一般的强酸反应)，放入盛有100ml硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入100ml/L的NaOH溶液，产生的沉淀的物质的量(Y)与加入的NaOH溶液的体积(X)的关系如图所示。求(1)硫酸溶液的物质的量浓度；(2)铝土矿中各组分的质量分数。

51. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求

(1)混合物中铁和氧化铁的质量。　　　 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。

50. 取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5 g，先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6 g碱石灰，充分反应后，Ca²⁺ 、HCO₃^--、CO₃^2--恰好均转化为沉淀。再将反应器内水蒸干，可得20 g白色固体。(1) 原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃质量各是多少？(2) 碱石灰中CaO和NaOH质量各是多少？

49. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

(2)实验中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 ；

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　　　 　　。