2．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是(　 )

A. 都是原子半径大于其离子半径　　

B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　　

C. 碱金属单质与水反应都生成碱和氢气　　　

D. 单质的熔点都较低，导热、导电性良好

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子(　 )

A．Mg²⁺　　　　 B．Ca²⁺　　　　 C．Na⁺　　　　 D．Fe³⁺

4、下列离子方程式书写正确的是： 　(A)铁跟稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ 　(B)碳酸钡跟盐酸反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O 　(C)Fe放入CuSO₄溶液中，Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+Cu 　(D)H₂SO₃和NaOH溶液混合：H⁺+OH^－=H₂O 　5、写出下列反应的离子方程式： 　(1)大理石和盐酸反应 　(2)BaCl₂溶液中滴加足量H₂SO₄ 　(3)澄清石灰水中加入盐酸 　(5)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶

(6)氨水中加入盐酸。 　　　

6.是否符合反应物的用量。例如

　　 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　

过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　

碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　　　　　　　　　　　

碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液　　　　　　　　　　　

例　　题

1：下列离子方程式书写正确的是(　 ) 　(A)氨水中加入稀HNO₃：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O 　(B)碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2CO₂↑+2H₂O 　(C)氢硫酸与NaOH溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O 　(D)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H⁺+OH^－=H₂O 　　 2：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：(　 ) 　(A)NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－ (B)K⁺、Na⁺、S^2－、Cl^－ 　(C)K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、SO₄^2－ (D)Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－ 　　 3：下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 ) 　A．Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　 B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^- 　C．H⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　 D．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H⁺ = 2 Fe³⁺ + 3 H₂↑(×　)

　　　 铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑(×　)

2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 　　 如Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^-　　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^- 　 3．三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： 　　 Ca(HCO₃)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑　　　 HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑　　　　 　 4．四查是否忽略隐离子反应 　　 如CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反应： 　　 Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓　　　Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓ 　 5．五查阴、阳离子配比是否正确 　　 如稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应： 　　 H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺＝BaSO₄↓+H₂O　(×)2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺＝BaSO₄↓+2H₂O(√)　

弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。 常见强酸有：H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HClO₃、HCl、HBr、HI 常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)₂ 常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH₃COOH；二元：H₂S、H₂SO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃；三元：H₃PO₄　　　　　　　　 常见弱碱有：NH₃·H₂O及难溶性碱 　　 ㈢、关于电解质的一些说明 　1．关于电解质和非电解质 　(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl₂、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。 　　 (2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液，但其导电的根本原因不是CO₂本身发生电离产生离子所致，所以CO₂是非电解质，H₂CO₃才是电解质。 　　 (3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO₄、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO₄和AgCl等难溶盐是电解质。 　 　2．关于强电解质和弱电解质 　(1)属于强电解质的有： 　①强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)₂等； 　③大多数盐类：NaCl、KNO₃、BaSO₄、NaHSO₄、NaHCO₃、CH₃COONH₄等。 　(2)属于弱电解质的有： 　①中强酸和弱酸：H₃PO₄、H₂SO₃、H₂CO₃、CH₃COOH、HF、H₂S等； 　②弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等； 　③水及两性氢氧化物：H₂O、Al(OH)₃ 　④少数盐，如Pb(CH₃COOH)₂等。 　　 (3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。 　溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO₄是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH₃COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。 　　 而电解质的强弱是根据其在水溶液中电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 　　 (4)电离方程式的书写： 　①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2-　 Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- 　CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺ 　　 ②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：HF F^-+H⁺ 　　多元弱酸分步电离： 　　 　　

多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完： 　二、离子反应、离子方程式 　1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。 　　 2、离子方程式： 　(1)定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

(2)意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应．

3、离子方程式书写步骤(以H₂SO₄与Ba(OH)₂反应为例说明)： 　①写：写出并配平反应的化学方程式： 　　H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O 　　 ②拆：把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其他仍以分子形式书写： 　　2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O 　　 ③删：删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 　　 ④查：检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。 　　 4、离子方程式的书写规则 　<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质(即：强酸、强碱、可溶性盐)拆开成离子形式，其他(包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体)一律写化学式。 　 <2>在离子方程式中，微溶物(如Ca(OH)₂、CaSO₄、Ag₂SO₄、MgCO₃等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析 　　 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。 　　 (2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。 　　 <3>酸式盐的写法 　在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO₄^-要写成H⁺和SO₄^2-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-等均不能拆开写。 　　 <4>固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式 　　 如实验室制NH₃： 　　 　　 实验室制HCl： 　　 　　均不能写成离子方程式。 　　 5、离子反应方程式中化学计量数处理 　方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数应消掉，例如：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O写成离子形式为：2H⁺+2OH^－=2H₂O，∴“2” 应消掉，离子方程式为：H⁺+OH^－=H₂O。 　　 只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。 　　 例如：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O， 　　 其离子方程式为：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O， 　　 不能写成：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O 　　 6、离子方程式的意义 　离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。 　7、离子反应发生的条件 　(1)复分解反应型：这类反应发生的条件是：(1)生成难溶物质；(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)；(3)生成挥发性物质(如CO₂、HCl等) 　 (2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 　　 8、离子能否大量共存的判断 　　 离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。 　 　(1)在强酸性条件下(即有大量H⁺)，不能大量共存的离子有：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等，即：OH^－、弱酸的酸根、弱酸的酸式根离子不能与H⁺大量共存。 　　 (2)在强碱性条件下(即有大量OH^-)；不能共存的离子有：H⁺(大量)、HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等，即：H⁺、弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH^－大量共存。 　　 (3)相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存，如Ag⁺跟Cl^-、Br^-、I^-，Ba²⁺跟CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、PO₄^3-，H⁺和SiO₃^2-等。 　　 (4)相互反应生成气体的离子间不能大量共存，如H⁺跟HSO₃^-、SO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2－、HS^-、S^2－，OH^-和NH₄⁺(加热)等。 　　 (5)相互反应生成难电离的物质(及弱电解质)的离子间不能大量共存，如H⁺跟F^-、ClO^-、CH₃COO^-等弱酸根离子，OH^-和NH₄⁺等弱碱阳离子，H⁺跟OH^－

(6)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 　①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺、MnO₄^－、ClO^－等不能大量共存。 　　 ②在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^-+SO₃^2-+6H⁺＝3S↓+3H₂O反应不能共存。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

(7)隐含规律：　

①无色溶液中一定不含MnO₄^-(紫色)、Fe³⁺(黄色)、Cu²⁺(蓝色)、Fe²⁺(浅绿色)、Fe(SCN)²⁺(血红色)　

②强碱性溶液中一定含OH^－离子。　 ③强酸性溶液中一定含H⁺离子。 　④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

2. 区别胶体和溶液的最简单的方法是

A. 观察外观　　　　 B. 丁达尔效应　　　　　 C. 布朗运动　　　　 D. 加热

1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 食盐水　　　　　 　B. 酒精溶液　　　　 　　　C. 淀粉溶液　　　　 D. FeCl₃ 溶液

　　 Fe、Fe²⁺、Fe³⁺之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。

考题回顾

[例1]如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：

(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是__________。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是__________。

解析：(1)由②得知，甲必为短周期中的负三价元素N或P，又由常见反应知甲只能为N。由③得知，乙必为短周期负二价元素，只有0符合。(乙为S时，分别与丙、丁反应比不为1：2)(2)丙、丁也可互换。均符合题意。1)当丙为Mg时，丁为H₂。2)当丙为H₂时，则丁为Mg。

答案：(1)甲是N₂，乙是O₂。(2)N₂+ +3Mg Mg₃N₂(或N₂+3H₂2NH₃)；(3)O₂+2H₂=2H₂O(或2Mg+O₂=2MgO)。

[例2](广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积V₁=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积V₂=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

分析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化学知识和简单的推理计算能力和思维的整体性．从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50mL才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的．这部分氢氧化钠是来中和过量的硫酸的。当又滴入600mL氢氧化钠时金属离子完全沉淀，再加入100mL氢氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的量为0.1mol，则氧化铝为0.05mol．所以另一种氧化物也为0.05mol，溶于酸后产生的金属离子完全沉淀时也消耗0.3mol的氢氧化钠．由此可以推出其化合价为+3价，必为三氧化二铁。

解答：

(1)中和过量的硫酸

(2)沉淀量最大时所用OH^-的物质的量与100mL强酸中H⁺的物质的量相等， n(OH^-)=1.00mol/L×0.650L=0.650mol，故n(H⁺)也为0.650mol，故n(H⁺)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol/L。

(3)由题意知，其中一种氧化物为Al₂O₃，根据Al(OH)₃+OH=AlO₂^-+2H₂，该反应用去的n(NaOH)=1.00mol/L×(0.750-0.650)L=0.100mol故Al(OH)₃为0.100mol，而Al₂O₃为0.0500mol根据Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃,生成Al(OH)₃用去0.300molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe₂O₃。Fe₂O₃的物质的量为0.0500mol

点悟：本题的易错点是将50mL氢氧化钠中和的硫酸当作100mL硫酸中的全部硫酸，求出了硫酸的浓度为0.5mol/L．根据氧化物不溶于氢氧化钠认为是氧化镁或氧化铁的确定缺乏说服力，没有任何说明直接得出结论．在作题目时要言之有据．

　 [例3] (全国理综Ⅲ，26)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15L6.0 mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空:

(1)①中引发铝热反应的实验操作是 　　　　　　，产物中的单质B是　　　　　　　 。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为__________， c(Fe²⁺)为__________。

[巧解思路]设试样A中MgO、Fe₂O₃的物质的量依次为x、y。由题意有如下变化关系：

因为所加HCl中的氢原子全部进入H₂O和H₂中，所以，据氢元素守恒有：

n(H₂O)=[ n(HCl)－2n (H₂)]=0.4mol；

而水分子中的氧原子全部来自两种金属氧化物中，所以，据氧元素守恒有：

n(H₂O)= n(MgO)+3n (Fe₂O₃)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因为HCl中的氯原子最终全部进入溶液D的MgCl₂和FeCl₂中，所以，根据氯元素守恒有：

n(HCl)=2n(MgCl₂) +2n(FeCl₂)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.

因此， D溶液中c(Mg²⁺)==0.67mol·L^-1；c(Fe²⁺)==2.3mol·L^-1。

[例4](广东高考题)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄固体的混合物与250mL1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

[巧解思路]本题涉及的反应方程式有四个：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑；SO₄^2－+Ba²⁺==BaSO₄↓；H⁺+OH^－==H₂O。按常规思路需分步进行计算，非常繁琐。而运用元素守恒关系则可不必写方程式而快速作答：

设 Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为x、y、z。

题中2.33g 沉淀应该为BaSO₄(物质的量为0.01mol)，而反应中加入的Ba(OH)₂为0.5L×0.100mol/L＝0.05mol，所以，Ba²⁺有剩余(过量0.05mol-0.01mol=0.04mol)，SO₄^2－反应完全，因此，原来SO₄^2－物质的量为0.01mol，即z=0.01mol，Na₂SO₄的质量为1.42g。

据碳元素守恒有　 x+y=n(CO₂)==0.09mol　　 ……①

因为最后所得溶液中的溶质有NaCl和BaCl₂，其中含BaCl₂0.04mol。

据钠元素守恒可知：n(NaCl)=2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)+2n(Na₂SO₄)=(2x+y+2z)mol

据氯元素守恒又有n(NaCl)+2n(BaCl₂)=n(HCl)　 即

2x+y+2z+0.04mol×2=0.25L×1.00mol·L^-1+0.01L×1.00mol·L^-1=0.26mol

整理得　 2x+y=0.16　　　　 ……②

解①②联立方程组得　 x=0.07mol，y=0.02mol

所以，Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分别为0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol×84g/mol=1.68g。

19．(8分)向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol·L^-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)　　　 A点表示的意义是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 B点表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　 假设溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为