1．C

8.(共10分)实验室里临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液，已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象。

实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%的盐酸 ⑤大理石 ⑥ K₂CO₃固体 ⑦ Cu₂(OH)₂CO₃。

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。

已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100g H₂O)

⑴本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　　 。

⑵为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)：除①外，还需要：　　　　　　　　　　　

⑶简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装可省略)。

⑷根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出？(写出计算步骤和必要的文字说明)。

碱金属测试题答案及解析

A卷　 基础训练

7．(6分)在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼

出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学

探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化

物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：

①__________②__________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是

______________________________。

6．联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据

NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可分离

出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在是溶解度的曲线如图所示，以下操作

正确的是(　 )

5．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，然后分别放入含有3.9g钾元素的金属钾、过氧化钾、超氧化钾(KO₂)和氢氧化钾，待固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是(　 )

A．甲＜乙＜丙＜丁　B．丁＜乙＝丙＜甲　C．甲＝丁＜乙＝丙　D．丙＞乙＞甲＞丁

4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后，所需盐酸的体积是(　 )

A．甲＞乙＞丙　　 B．丙＞乙＞甲　　 C．乙＞丙＞甲　　 D．甲＝乙＝丙

3．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，

长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，

使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；

④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”

的理念下列相应说法不正确的是(　 　)

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于2000mg的金属钠

B．干冰可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

2. 有8g Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为(　 )

A. 8g　　 B. 15.5g　 C. 11.7g　 D. 无法计算

1．由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某几种组成混合物，将放出的气体x通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(　 )

A. 混合物中一定含有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B．混合物中一定不含Na₂CO₃和NaCl

C．混合物中也含有Na₂CO₃和NaCl

D．混合物中一定不含有Na₂O₂和NaCl

13．(10分)10 g 由CO和H₂组成的混合气与足量氧气充分燃烧后，将全部燃烧产物通入足量的Na₂O₂固体中，求固体增加的质量为多少？

B卷　 能力提升