11．加入试剂分别为(1)盐酸(2)稀硫酸(3)KHCO₃ (4)CO₂、H₂O。

化学方程式：HCl+NaHCO₃＝NaCl+CO₂↑+H₂O　 Na₂S +H₂SO₄ ＝Na₂SO₄+H₂S↑

KOH +KHCO₃＝K₂CO₃+H₂O　　　　 CO₂+Na₂CO₃+H₂O＝2NaHCO₃

10．钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体的量，只与金属有关。因为钠、钾除了与酸反应，还能与水反应。由图像可知，二者生成等量的氢气，钾的质量一定比钠大，但钾反应快，故a为钾。

9．C 　Na₂CO₃与盐酸反应时分两步进行，CO₃^2－ +H⁺ = HCO₃^－ ，HCO₃^－+H⁺ = H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃只进行一步反应HCO₃^－+H⁺ = H₂O+CO₂↑，故NaHCO₃与盐酸反应快。106g　 Na₂CO₃消耗含 HCl 73g 的盐酸，生成44 g CO₂；168 g NaHCO₃消耗含 HCl 73g 的盐酸，生成88 g CO₂，故等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃分别与盐酸反应时，Na₂CO₃耗酸量大，NaHCO₃生成CO₂多。Na₂CO₃与CaCl₂产生沉淀，而NaHCO₃与CaCl₂不反应。

8．过氧化钠和二氧化碳或水发生反应，不是化合反应。2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃ +O₂↑　　

2H₂O +2Na₂O₂ =4NaOH+O₂ ↑

7．W能发生分解反应，故为NaHCO₃，生成的X为Na₂CO₃。Z与水反应生成Y和O₂，故Z为Na₂O₂，Y为NaOH。

6．排除法，A、B、D的金属均有焰色反应，故选C。

5．A　 所给选项均为碱金属，Cs最活泼，而且相对原子质量最大。

4.水包括两部分，反应的水为1.8 g，溶剂水为180 g，共181.8 g。

3．C　 小苏打为NaHCO₃，故A项离子方程式为：HCO₃^－ +H⁺ = H₂O+CO₂↑。B项注意过量的CO₂₃，故B项离子方程式为：CO₂ +OH^－＝HCO₃^－。D项方程式不完整，正确的书写为：2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓。

2．B　 碱金属单质，Li在空气中燃烧，产物为Li₂O；Na在空气中燃烧，产物为Na₂O₂；K、Rb、Cs在空气中燃烧，产物越来越复杂。