题目列表(包括答案和解析)

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8.解析:

这是一个设计性较强的实验题.从反应原理、试剂到仪器、步骤均要根据题意和已学知识一一分析,作出合理安排。

首先,考虑根据什么反应原理,制得纯净的Na2CO3溶液?若在NaOH溶液中直接通入适量的CO2,使其只发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O。显然,“适量”两字是难以实际控制的,题干也明确指出此种方法的不足。若在NaOH溶液中通入足量的CO2,使其生成NaHCO3溶液。再将其加热蒸干灼烧,使其分解为Na2CO3固体,最后溶于水。此方法步骤较多,操作复杂,且蒸干灼烧时也难以做到固体NaHCO3恰好完全分解,何况题中未给酒精灯。合理的思路是:依据如下反应:CO2 +NaOH = NaHCO3,NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 +H2O,两反应中消耗的NaOH量相等.这是关键,因而必须取两等份的NaOH同种溶液,使其中一份完全转化为NaHCO3,然而再加入另一份NaOH溶液,又使NaHCO3刚好转化为Na2CO3

其次,考虑怎样选择的合适的试剂和仪器?欲制CO2,选用哪一种碳酸盐和哪一种酸?

因要用启普发生器,K2CO3固体可溶于水,不能选用。Cu2(OH)2CO3、大理石均为不溶于水的固体.但CaCO3、Cu2(OH)2CO3分别与HCl的反应产生等量的CO2,后者将消耗更多的HCl,故应选用CaCO3。由于CaCO3和H2SO4反应生成CaSO4微溶物,覆盖在CaCO3固体表面,使反应速率降低.故应选择盐酸.但现有两种不同的盐酸,该选择浓的还是稀的?由于浓盐酸具有挥发性,使CO2中混有HCl,从而与NaOH反应将有NaCl生成,最终无法制得纯净的Na2CO3溶液.故应用稀HCl。

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7.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 +O2↑   2H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2

补充适量的水蒸气

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6.D 根据题意,把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,只能让NH4Cl结晶析出。在0~10℃NH4Cl溶解度小,通入NH3可与NaHCO3反应生成NH4+,增大NH4+浓度,加入NaCl可以增大Cl浓度,有利于NH4Cl析出。

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5.B 在本题中,最后都形成氢氧化钾溶液,且溶质为等量的氢氧化钾。水是足量等量的,水起两个作用,一个是反应物,另一个是溶剂(氢氧化钾中,水只做溶剂)。如果反应耗水越多,溶剂水就越少,溶液的质量分数就越大。所以本题的关键是看含等量钾元素的物质耗水的情况。根据反应得关系式4K-4H2O,2K2O2-2H2O,4KO2-2H2O,4KOH-0H2O,所以可知溶液的质量分数为丁<乙=丙<甲。

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4.D 由题给条件可知,将甲蒸发掉一半水分,溶质的量并未发生变化,故完全反应时,消耗的盐酸应与丙相同。乙通入少量CO2,部分NaOH转化为Na2CO3,由于存在关系:

2NaOH-Na2CO3-2HCl,生成的Na2CO3消耗HCl,与变质前NaOH消耗HCl等量,故完全反应后,所需盐酸的体积应是相等的,即甲=乙=丙。

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3.A 不能直接摄取金属钠,每天摄取钠元素的量少于2000mg。

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2. C 最终都形成NaCl,可以按盐酸计算。固体质量为:200g×3.65%×58.5÷36.5=11.7g

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1.A 将混合物在空气中充分加热,有气体放出,必含NaHCO3;向混合物中加入足量盐酸,有气体x放出,将放出的气体x通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,气体为O2和CO2的混合物,必含Na2O2;混合物在空气中充分加热,加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加,必含Na2O。

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13.答案:10g。 

解析:本题是一道看似条件不足的题目,但由方程式:2CO+O2 = 2CO2,2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

相加得Na2O2+CO= Na2CO3(由此看出相当于质量增加部分是CO)。由方程式:

2H2 +O2 =2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2相加得Na2O2+H2=2NaOH(不难看出:质量增加部分是H2)。从而得出结论:固体增加的质量是H2、CO混合气体的质量。

B卷  能力提升

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12.⑴>  >  >⑵<  <⑶< ⑷>  >

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