13．4:3:2

解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H₂、O₂总物质的量为，且其中H₂0.02mol，O₂0.01mol。根据2Na-H₂和2Na₂O₂-O₂可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na₂O₂为0.02mol，所以Na₂O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为4:3:2。

12．(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可换位)　(2)大理石盐酸　(3)除去混在O₂中未反应的CO₂吸收CO₂中混有的HCl(4)ac

解析：C中产生的CO₂气体须通过NaHCO₃溶液除去，其中混有的HCl气体，CO₂气体与Na₂O₂固体反应后产生的O₂中不可避免地混有CO₂气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O₂的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。

11．B解析：钠在铁盐溶液中先与H₂O发生反应，故不能置换出铁。

　2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑

　铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu。Fe在高温下可以与H₂O(g)发生反应而生成Fe₃O₄和H₂。在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼。

10．C解析：设18.4g铝锌合金中含铝mol，含锌mol，则由：

　2Al-3H₂↑，Zn-H₂↑

　得解之，得

　则铝、锌分别产生的氢气体积比为:＝3:2。

9．D解析：A、B、C中都是钠与酸(或水)反应，它与放出的氢气的关系式为2Na-H₂；而D中除了Na与水反应放出H₂外，铝还会与生成的NaOH反应放出一定量的H₂即2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，故D中放出的氢气最多。

8．A解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：

　2Al+6HCl＝2A1C1₃+3H₂↑

　2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

　可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H₂(同温同压)，故题中答案选A。

7．A解析：由题意知Na₂O和Na₂O₂物质的量相等且由方程式易知，Na₂O放在溶液中增加的质量为Na₂O₂中的Na₂O部分。

　由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A。

6．C解析：Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体；Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂不是碱性氧化物；Na₂O₂是强氧化剂，Na₂O不是，因此只有C是正确的。

5．D解析：2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH，同时放出0.1gH₂，故反应后溶液的质量分数为(NaOH)＝100%。

4．C解析：水的密度为lg·cm^－3，而煤油的密度为0.8g·cm^－3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于0.8g·cm^－3-1.0g·cm^－3之间。