9．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ②pH=11的溶液中：Na⁺、Na⁺、AlO₂^-、ClO^-

③水电离出的c(H⁺) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-

④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

⑤使甲基橙变红的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO₃^-、NO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　　 　D．①②④

8．下列排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃ ② 还原性：SO₃^2－＞I^－＞Br^－

③ 微粒半径：K＞Na⁺＞O^2－ ④ 结合H⁺的能力：OH^－＞AlO₂^－＞HCO₃^－

⑤ 氢化物的沸点： H₂O＞NH₃＞HF

A．①③　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤

7．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO₂反应：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O(未配平)。下列关于该反应的叙述正确的是

A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物质　 B．每生成1 mol　 CO₂需转移12 mol电子

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2网　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.N元素既被氧化也被还原

6．下列关于反应类型的判断正确的是

A．2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　 置换反应

B．FeCl₃溶于水发生的反应　　　　　 复分解反应

C．C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O　 　　 复分解反应

D．IBr+H₂OHBr+HIO 　　　　氧化还原反应

5．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A．加热时，Na₂CO₃比MgCO₃易分解

B．浓度都是0.01 mol·L^－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) ₂的小

C．Na的熔点比Mg高，Na₂O的熔点比MgO的高

D．NaOH是一元碱，Mg (OH) ₂是二元碱，后者碱性强

4．下列叙述中正确的是

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解

C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝

3．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是

A．溶液的pH不变，有H₂放出　　　　　　　　　　　 　　　　 B．溶液的pH值增大，有O₂放出　　　

C．溶液中c(Na⁺)增大，有O₂放出　　　　　 　　　　 D．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出

2．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 　　　　　　　　　

　 　A．测得该液体pH=7　 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

　 　C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

　 　D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

1．关于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

　　 　A．用加热的方法区别两种溶液 　　　　　　　 B．用澄清的石灰水区别两种溶液

　　 　C．浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH大　 D．浓度相同时，两溶液的pH相等

14．方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

　2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

　经过滤、洗涤可以得到铁。

　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

　方法三：向混合物中加FeCl₃溶液，Al与FeCl₃反应：A1+FeCl₃Fe+AlCl₃，用水洗涤并干燥。

点评：本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。