题目列表(包括答案和解析)
19.(15分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时,发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去):
已知:①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素,K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质,R为气体单质,其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物,E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物,I与F或C都能反应;G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性。根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C→A:
②L→R: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:①E→F:
②I→G: 。
(3)常温下,测得一定浓度G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因:
。
18.将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中,所得溶液密度为dg·㎝-3,该溶液的质量分数为
A.82a /(46a + m)% B. 82000a /(46a + 2m)%
C.8200a /(46a + m)% D. 8200a /(69a +2 m)%
第II卷(非选择题 共56分)
17.把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL, 则x: y为 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5
A.只有① B.只有② C.只有③④ D.①②③④
16.下列说法正确的是
A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B.Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C.SO2和Na2O2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
15.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e-
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
14.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式:
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l);
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l);
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l);
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是 A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对
12.已知298K时, N2(g)+3H2(g)2 NH3(g);△H=-92.4kJ/mol, 在相同条件下,向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,达到平衡时放出的热量为Q2,则下列关系式正确的是
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ B.Q2 < Q1 = 92.4kJ
C. Q2< Q1< 92.4kJ D. Q2 = Q1 < 92.4kJ
11. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D.4:3
10.下列离子方程式正确的是
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
B.用铜为电极电解稀硫酸溶液:Cu+2H+Cu2++H2 ↑
C.硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2++2OHˉ= Mg(OH)2↓
D.Na2S溶液吸收足量SO2:S2-+2SO2 +2 H2O =2HSO3- + H2S↑
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