1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是(　　　　 )

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

25．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

^已知 A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑴ 写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________　 E → F ___________。

⑵ 写出A、C的结构简式：A _____________ ， C ____________。

⑶ 写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷ 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

24．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：同学们查资料得知CuO高温可以分解为Cu₂O和O₂，于是同学们提出问题“Fe₂O₃高温可以分解为FeO和O₂吗？”

⑴ 对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。

　　 你认为正确的说法是　　　　 。

⑵ 对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

① 实验中应将Fe₂O₃放在　　　　　 (填仪器名称)中灼烧。

② 方法A中，同学们认为：“如果高温灼烧后颜色由红棕色变为黑色，则说明Fe₂O₃确实发生了变化”。你认为能说明生成的一定为FeO吗？　　　　　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为　 　　　　　　　，

④ 比较两种方法，你认为较可靠的方法是(填A或B)　　　　　　 。

23．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴ 在实验①中，下图所示的操作中正确的是_____　　　　 ______(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

⑶ 写出与实验②有关的离子方程式：____________________________________。

22．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

⑴ 常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则：该反应的反应方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，检验D中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强酸性和强碱性时A与其反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

⑴ A的最高价氧化物的水化物是____　　　　　　 _______(填化学式)；

物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式是_________　　　　　 _____________；

⑶ 把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_____　　　　 _____。

20．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

① 将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③ 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④ 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　　 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

第Ⅱ卷 (非选择题　 共50分)

19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：　 Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，转移的电子数为6.02×l0²²

D．电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^-+ 2H₂O = 2MnO(OH)十2OH^-

18．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 　B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1 mol稀有气体氦(He)，平衡将向逆反应方向移动

B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

17．用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H₂(标准状况下)，有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H₂(标准状况下)，有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是

A．Al、Fe　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe、Si　　　　　　　　　　　 C．Al、Si　　　　　　　　　　　 D．Zn、Fe