19．(24分)硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃+SO₂↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。

① 试管b中得到的主要产物是　　　　 ，用离子方程式说明检验该产物中阴离子的方法：　　　　　　　　 。

② 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是　　　　　　 ，简述相应的实验现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为　　　　　　　 。

(2)目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

① 图中设备A的名称是　　　　　　　 ，为充分利用能源在设备B中另加设备的名称是　　　　　　 　,b处所含主要气体成分的化学式为　　　　　　 　　　　　；

为提高吸收效果，在设备C中采用从顶端喷入　　　　　　 做吸收液。

② 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是　　　　　　 。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失4%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

(3)随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、

③　　　　　 、④　　　　　　　 、⑤　　　　　　　 、⑥　　　　　 (可不填满)。

平遥中学高三年级十月质检

18．(15分)X、Z、P、Q四种物质均由短周期元素组成，且相互转化关系如右图所示(图中部分反应物和生成物已略去)，物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。

请回答下列问题：

(1)若X、P均为单质，P能使带火星的木条复燃，则化合物Q的电子式为　　　　　 ，写出化合物Z的两种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，实验室制取气体P的化学方程式

为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写常用原理中的一种)。

(2)若X能使带火星的木条复燃，P为化合物，X与P在常温下发生化合反应得到特^{殊颜色的Z，则化合物Z是} ，写出化合物Q分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

17．(10分)120℃、101.3KPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体分别通过放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)；若可能，该气体是　　　 　；若不可能，尾气可能是　　　　 种气体组成的混合气。

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　　　　 (填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　(若没有此空不答)。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　 　(若没有此空不答)。

16. (6分)下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有　　　　　　　　　　

①配制一定物质的量溶液中转移溶液入容量瓶中时所用的玻璃棒

②制取H₂的简易装置中长颈漏斗的下端管口　

③用乙醇制备乙烯时所用的温度计

④分馏石油时控制温度所用的温度计

⑤用水吸收NH₃时的导气管　

⑥用饱和食盐水除去Cl₂ 中的HCl气体时所用的导管

⑦向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的胶头滴管　 　　

15．将Na₂O₂逐渐加入到含有A1、Mg、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al、Mg、NH的物质的量分别是

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

第Ⅱ卷　 非选择题(共55分)

14. 有BaCl₂和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺ 完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO₃。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为

　 A．(y-2x)/a　　 B.(y-x)/a　　 C.(2y-2x)/a　　 D.(2y-4x)/a

13．已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol

　　　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol

　　 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ

A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)　

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ 　　　　　　D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

12. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然　

有机化合物，如叶绿素、血红素、维生B₁₂等。

叶绿素的结构如图。下列说法中正确的是

A．叶绿素属于高分子化合物

B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、　 酯化等反应

C．叶绿素不属于芳香族化合物

D．叶绿素分子中含有两种类型的双键

11. 右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极

a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．Na₂SO₄溶液将会逐渐变稀

D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

10.饮酒后驾车，由于酒精的麻醉作用，人的触觉能力降低、判断能力和操作能力降低、出现视觉障碍及心理变态，而导致许多交通事故的发生。故我国《道路交通安全法》明确规定对酒后驾车要重重处罚。对是否饮酒后驾车的检测有多种方法，其中有一种化学方法是：让司机呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬的硅胶，若气体中有乙醇(酒精)，则发生反应：3C₂H₅OH + 2 CrO₃ (桔黄色)+ 3H₂SO₄ → 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ (蓝绿色)+ 6H₂O使检测仪变色从而得知司机是否饮酒,则下列说法正确的是

A．C₂H₅OH在反应中被氧化

B．CrO₃ 变为Cr₂(SO₄)₃发生了氧化反应

C．CH₃CHO的氧化性强于CrO₃

D．在检测中,每有1 mol乙醇反应,就有3 mol电子转移