10.有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20g·cm^-3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

　A.溶质的质量分数是24.0%　　　　B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40　D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

9.VL浓度为0.5mol·L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　 )

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol·L^-1的盐酸0.1 VL，再稀释至1.5 VL

C.将溶液加热浓缩到0.5 VL

D.加入VL1.5mol·L^-1的盐酸混合均匀

8.事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄,2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂。据此，你认为下列反应方程式中正确的是(　)

①2Na₂O₂+2Mn₂O₇═4NaMnO₄+O₂↑　　　　　　 ②Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂　　

③2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂ ④2Na₂O₂+2N₂O₄═4NaNO₃

A. ①②　　 　　　B. ②③　　　 C. ③④　　　　　 D. ①④

7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于酸(或盐)浓度的不同，而发生不同的氧化还原反应的是(　　 )

①Fe与HNO₃　　　②Fe与FeCl₃　　　 ③Fe与H₂SO₄　　　④Fe与HCl

A.只有①　　B.①③　　C.只有③　　　D.②④

6.　A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如下图。现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t₁℃,下列叙述正确的是(　 )

A. t₁℃时溶液中A、B的质量分数相等

B．t₁℃时溶液中A的物质的量浓度等于B的物质的量浓度

C. t₁℃时析出固体B

D. t₁℃时两者均无固体析出

5.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残查。上述沉淀和残查分别为(　　 )

A.Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　　　　B.Fe(OH)₂；FeO

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)_3；Fe₃O₄　　　　D.Fe₂O₃；Fe(OH)₃

4.某含有N_a⁺的澄清溶液中，可能还存在NH⁺₄、Fe²⁺、I^－、Br^-、CO^2－₃、SO^2－₃六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入B_aCl₂溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液(　)

A.一定存在Fe²⁺、Br^-、CO^2－₃　　　B.一定是呈碱性

C.可能存在I^－、SO^2－₃D.可能存在NH⁺₄

3.将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺,Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O,有关说法正确的是(　 )

A.还原性Cr³⁺ ＞Fe²⁺＞SO₂　　　　　　 　B.氧化性Cr₂O^2-₇＞SO₂＞Fe³⁺

C.两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂　　D.Cr₂O^2-₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

2.某溶液中含HCO^-₃、SO^2-₃、CO^2-₃、CH₃COO^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂

固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　　 )

　　 A.CH₃COO^-　　　 B.HCO^-₃　　　　 C.CO₃^2-　　　　 D.SO₄^2-

1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

A.使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D.碳酸氢钠溶液：K⁺、SO^2-₄、Cl^-、H⁺