3．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

B．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

C．200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

D．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．生石灰　　　　　　　　　　 B．还原铁粉　　　　　　　　 C．亚硫酸钠　　　　　　　　 D．维生素C

1．物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的性质；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反应前后肯定发生变化的是

A．①②③⑤　　　　　 B．④　　　　 　　　　　　　 C．②⑤⑥　　　 D．④⑥

15.6gNa₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为　　　　　

(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为　　　　　

(3)取agNa₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是　　　　　　　　　　　　　 (用含a的代数式表示，结果可不化简)。

26.(10分)将15.6gNa₂O₂与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应(没能产生的气体全部放出)。

(1)Na₂O₂与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

25.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO^－₃+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　　　 性质。

　(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　mol.

　 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(9分)今年8月7日，莫拉克台风造成全台湾共461人死亡、192人失踪、46人受伤。台风过后，死亡人畜及大量垃圾造成水源污染，幸存者脱离危险到达安全地点首先是要保障饮水安全。若你是他们的饮用水消费专家，你会为灾区带去哪些饮用水消毒剂？

　 (1)请举出两种，简介药品的消毒原理(用文字或化学方程式表示)

　　　　 药品一： 　　　　　　　　　原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 药品二：　　　　　　　　 　原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)请在你提供的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。

选择　　　　　　　　　　　 　原因　　　　　　　　　　　　　　　　　

23.(4分)50g物质的量浓度为C₁的浓H₂SO₄，质量分数为W₁,与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C₂的稀H₂SO₄,质量分数为W₂(以下填“＞”“＜”或“＝”)

(1)若W₁=2W₂，则C₁　 　 2C₂，V　　50mL.

(2)若C₁=2C₂，则W₁　 　 2W₂，V　　50mL.

22.(2分)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。则参加反应的HCl的物质的量为　　　。

21.(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　。

(2)已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　。

(3)根据上述反应可推知　　　。

　 a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄　　 　　　　　　b. 氧化性:H₃AsO₄＞KBrO₃

c.还原性：AsH₃＞X　　　　　　　　　　　 d.还原性：X＞AsH₃

(4)当有5molAsH₃发生反应时，转移的电子数为　　　mol。