21、(12分)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

⑴要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。

⑵要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。

20、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；

②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是

A．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　 B．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　　　 D．KCl·MgCl₂·6H₂O

第II卷(非选择题，共50分)

19、次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为

A．121%　 　　　　　　　　　　　　B．100%　　 　　　

C．89%　　　 　　　　　　　　　　D．21%

18、实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

17、某学生将H₂O₂(具有弱酸性)滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了证明溶液褪色的实质：H₂O₂中和氢氧化钠(或H₂O₂氧化酚酞)使得溶液褪色。若在溶液中再加入一种试剂，通过观察现象就可判断其实质，其试剂为　　　 (　　 )

A．盐酸至过量　　 　　　　　　　　　B．NaOH溶液至过量　　　

C．品红　　　 　　　　　　　　　　　D．MnO₂

16、SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 　(　　 )

A．SO₂　　 　　　　　　　　　　　　B．Cl^-　　　 　　

C．Fe³⁺　　　　　 　　　　　　　　　D．NO₃^-

15、有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca(OH)₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终不会得到沉淀或析出晶体的是　 (　　 )

A．①②　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　

C．①⑥　　　　　　　　　　　　 D．④⑥

14、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H⁺和产生CO₂的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A．1∶2　　 　　　B．2∶3　　　　　 C．3∶4　　　　　　 D．4∶5

13、当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．铜　　 　　　　 　　　　　　　　　　B．铍　　 　　　　 　　　

C．钠　　　 　　　　　　　　　　　D．铝

12、下列离子反应方程式正确的是(　)

　A．小苏打溶液中加入过量石灰水

　B．氯化铝溶液中加入过量氨水　

　C．氯化亚铁溶液中通入氯气　

　D．苛性钾溶液中加入稀醋酸