11.氮化硅(Si₃N₄)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：

3SiO₂+6C+2N₂ 　　　　Si₃N₄+6CO。下列说法正确的是( 　)

A.氮化硅晶体熔点低

B.氮化硅中氮元素的化合价为―3

C.上述反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

D. 反应中，每生成1mol Si₃N₄，N₂得到6mol电子

10．常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是　　　　　　 ( 　)

　A.pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　 B.水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol/L的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Na⁺、S^2-

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( 　)

　 A． 在Z导管口有红棕色气体出现

　B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

　C． 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

　D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

8．下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是　　　　　

A．NaOH与 CO₂　 　　　　　　　　　　B． Na₂O₂ 与CO₂

 C．NaOH与AlCl₃ 　　　　　　　　　　　D．Na与O₂

7．下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　 ( 　)

A．Fe(OH)₂ 易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂ < Fe(OH)₃

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI=FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族

6． 下列叙述中,正确的是(　 ) A、含金属元素的离子一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

5.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。三位同学猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误　 ( 　)　

A．硫酸铜溶液　 　 B．盐酸　　　 C．稀硝酸　　　 D．硝酸银溶液

4．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是

A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉

B．工业上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

3．下列除杂质的方法不可行的是(　 )

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

2．某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，药品变质的是(　 )

A．NaNO₃　 　　　　 B．FeCl₂ 　　　 C．Na₂SO₄　 　　　　　 D．AlCl₃