28.(16分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

(1)右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先检验装置的气密性，简述其检验的方法_________

____________________________________________________________________。

(2)图I为产生水蒸气的装置，仪器A中除蒸馏水外，还需加入某种固体，其作用是_____________________________________________________________。

(3)图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______________________________________________。

(4)为难硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H₂，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。(填下列装置的接口字母)

(5)反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式______________________

__________________________________________________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

13．下列叙述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(　　 )

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0．1 mol O₂时转移电子数为0．4 N_A

B．某氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^－的数目小于3 N_A

C．晶体Na₂O₂和Na₂O各1mol，其含有的离子数分别为4 N_A和3N_A

D．工业上电解法精炼铜，转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数可能少于0．5 N_A

选择题答题表：

　 27．(12分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。

(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸

性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B

或C)的离子方程式：反应①　　　　　　 _____

__________________　　 、反应④　　　 _______________________　　　　 ；

(2)若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A　　　　　　　　　 ；C→B　　　　　　　　　　 ；

(3)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②　　　　　　　 ；③　　　　　　 。

12．下列操作所得物质为纯净物的是(　　 )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) ₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

11．有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是(　　 )

A．反应中NH⁺₄被氧化　　　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

C．若有10molH⁺参加反应，则生成的水的物质的量为5mol

D．生成物中加入KSCN溶液后变红色

10．CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34．6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为(　　 )

A．16．0g　　 　　　　　　 B．19．2g　　 　　　　　　 C．24．0g　　 　　　　　　 D．30．6g

9．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　 )

A．0．24 mol　　 B．0．21 mol　　　 C．0．16 mol　　　 D．0．14 mol

8．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　 )

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色

7．2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　 )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．氢铝化合物中不可能存在Al_nH_2n+2(n为正整数)

D．氢铝化合物具有强还原性

6．在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(　　 )

A．残余固体是铜和铁　　　　　　　　　　　　　　　

B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

30． A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示，其中A、D、F电离产生的阳离子均为K⁺。另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu(OH)₂固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：

①固体乙+B溶液→E溶液+氢气　

②固体甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲　　　　　 ，乙　　　　　 ，F 　　　　　。

(2)写出下列反应的离子方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式____________________