6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

　　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

　　　 D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

5．下列关于生活中化学叙述不正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

　　　 B．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

　　　 C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

　　　 D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

27．(14分)

　 (1)H₂SO₄………………………………………………………………………………(2分)

　　　 ①S(s)+O₂(g)　　　 SO₂(g)；△H=－297kJ/mol(有“点燃”条件给分)………(3分)

　　　 ②D………………………………………………………………………………………(2分)

　　　 ②SO₂+2CO　　　 S+2CO₂……………………………………………………………(3分)

　 (2)2Al+Fe₂O₃　　 AlO₂O₃+2Fe………………………………………………………(2分)

　 (3)2H₂O+O₂+4e^－　　 4OH^－…………………………………………………………(2分)

　 (4)Al－3e^－　 Al³⁺……………………………………………………………………(2分)

　　　 铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………(3分)

　 (5)27.2………………………………………………………………………………(3分)

理科综合能力试题

26．(17分)

　 　 (1)KClO₃……………………………………………………………………………(2分)

　　　　　　　　　　　　　 …………………………………………………………(2分)

　 (2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好。

　　　 ②MnO₂+4H⁺+2Cl^－　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O…………………………………………(2分)

　　　 ③S^2－+Cl₂=S↓+2 Cl^－……………………………………………………………………(2分)

　　　 ④II　 III…………………………………………………………………………………(2分)

　　　 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)…………………………………………………(2分)

　 (3)Cl₂+H₂O₂　 2HCl+O₂………………………………………………………………(2分)

25．(15分)(1)HOOC-COOH………………………………………………………(2分)

　　　 羧基、羟基…………………………………………………………………………(2分)

　 (2)①③④…………………………………………………………………………(2分)

　 (3)HOCH₂-CH₂OH+O₂　　　　 OHC-CHO+2H₂O…………………………(2分)

　　　　　　　　　　 OH

　 　 (4)HOOC-CH₂-CH-COOH　　　　 HOOC-CH=CH-COOH+H₂O……(3分)

　 (5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -CH₂-Br…………………(2分)

　 (6)2……………………………………………………………………………………(2分)

10．A　 11．A　 12．C　

5．B　 　6．D　　 7．D　　 8．C　　 9．B

28．(14分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

　 (1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)

保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：

　　 其中负极发生的电极反应为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。

纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)将11.9g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量

NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为　　　　　　　　　　 g

27．(14分)X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。

　 请回答：

　 (1)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为　　　　　 ；

　　　　 工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

　 ①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是(选填字母)　　　　　　　　　 ；

　　　 A．400℃~500℃　 10 MPa　　　　　　　　　　　 B．400℃~500℃　 1 MPa

　　　 C．500℃~500℃　 10 MPa　　　　　　　　　　　 D．400℃~500℃　 0.1 MPa

压强/MPa 　 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是(选填字母)

　 　　　　　。

A．水　　　　　　　　　　　 B．0.5mol/L的硫酸　 C．98.3%的硫酸　　　 D．浓氨水

　 (2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂。

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②500℃，11.2 L(标准状况)ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

　　　 2NO₂(g)　　　　 N₂O₄(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相对平均分子质量增大　　　　　　　　　　　 B．NO₂的转化率提高

　　　 C．NO₂的质量分数增大　　　　　　　　　　　　　 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

　 25．(15分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 (其中I、II为未知部分的结构)

　　　　　　　 为推测X的分子结构，进行如图15的转化：

　　　　　　　 已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M(C₂H₂O₄)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。

　　　　　　　 请回答：

　 (1)M的结构简式为　　　　　　　　 ；G分子所含官能团的名称是　　　　　　　　 ；

　 (2)E可以发生的反应有(选填序号)　　　　　　　　 ；

　　　　 ①加成反应 　　　　 ②消去反应　　　 ③氧化反应　 　　④取代反应

　 (3)由B转化成D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (6)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有　　　 种。

　 26．(17分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

　　　　　　　 请回答：

　 (1)A的化学式为　　　　　　　　　 ；B分子的电子式为　　　　　　　　 。

　 (2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是　　　　　　　　 　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 ②写出装置I中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 ③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 ④实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显

变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置(选填装置序号)　　

之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。