41．在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________mol。

(2)当a、b满足________条件时，无沉淀生成。

(3)当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________。

40.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH

溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当

V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　 　mol，V₂＝

　 　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶　 液的体积V(NaOH)　　　 　mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　。

39．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有　　　 。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去产品中该杂质的方法是：　　　　　　 。

38．金属铝的生产是以Al₂O，为原料，在熔融状态下进行电解：

2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

(1)冰晶石(Na₃AIF₆)的作用是　　 。

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的　　 (填“上层”或“下层”)。

(3)阴极和阳极均由　　　 材料做成；电解时不断消耗的电极是　　 (填“阳极”或“阴极”)。

(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　 (填代号)。

a．冰晶石　　　　　　　　　　 b．氧化铝　　　　　　　　　　 c．铝锭　　　　　　　　　　　　　 d．硫酸铝

37．从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为　　　　　 。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为　　　　　　　 。

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入　　　　　 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是　　　　 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 　　　。

(5)已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =　　　　 。

36.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

35．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口　　　　　　　　　 (填写“A”或“B”)导出。

34．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，

H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由

两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：

(1)写出B的化学式______________，

G的电子式　　　　　　　　　 　。

(2)反应①的离子方程式为_________________________________________________

(3)反应②进行的条件是________________________________________________ (4)反应③的化学方程式为 ______________________________________________

33．下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单

质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化

合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　　 (填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　　　　　　　　 　　　　　　；

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别　　　　　　　　　　　 。

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)　　　　　　　　　　　 。

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。