9．答案：C.

解析：①　 该混合金属的平均摩尔电子质量＝

②　　　　　　　　　　　　　 锌　 　　　　　　　　　　 铁 　　　　　　　　 铝　 　　　　　　　　　　 镁

摩尔电子质量：　 32.5　　　　　　　 　　 28　　　　　　　　　 9　　　　　　　　　 　　 12

③　 按平均数的概念，该混合物中的两种金属的摩尔电子质量应分别小于和大于10，而小于10 的只有Al，故应选(C)

8．答案：C

解析： Mg在氧气中：2Mg+O₂ = 2MgO

Mg在氮气中：2Mg+O₂ = 2MgO(主)　 3Mg+N₂ = Mg₃N₂(微量)

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂ = 2MgO+C

依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg₃N₂，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。

注意：Mg在二氧化碳中燃烧时，不存在2Mg+CO₂ = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N₂和O₂，只含微量的CO₂，O₂的氧化性远强于CO₂，所以存在过量O₂的条件下，不可能发生与CO₂的反应(即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O₂反应生成CO₂，最终结果也相当于没反应)。

7．答案：B

解析：钠、镁、铝属于同一周期，在同一周期中，从左到右，“作用”增强，故钠、镁、铝中，“钠”最弱；在同一主族中，从上到下，“作用”减弱，钠和钾同属碱金属元素，钾在钠的下方，“作用”不如钠，故选B。

6．答案：A

解析：只溶有少量或不含Ca²⁺、Mg²⁺的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白 粉的成分有CaCl₂和Ca(ClO)₂等，使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca²⁺；天然水 的硬度是泛指两种硬度之和.

5．答案：B

解析：根据同族元素的性质递变规律知，Tl应是比Al更活泼的金属元素，则A、C、D的性质推断正确，B错误，故选B.

4．答案：D

解析：投入Al片后放出氢气，则溶液中可能是强碱性也可能是酸性，而HCO^-₃既能和酸又能和碱溶液反应，所以HCO^-₃不能存在.故选D.

3．答案：C

解析：镁的性质活泼，易与多种物质反应。可与空气中氧气反应生成MgO；可与N₂反应生成Mg₃N₂；可在CO₂中燃烧生成MgO。但稀有气体氩气不与镁反应。

2．答案：C

解析：此题为信息题，给出化合物Na₂BeO₂，以此说明铍和铝相似，具有一定的非金属性，能形成含氧酸盐，从而说明铍也是两性金属，既能跟强酸反应又能跟强碱反应。根据元素周期律知识，铍和铝的金属单质及其化合物的性质相似。所以A、B、D叙述正确，C项叙述错误。

1．答案：A

解析：既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的

使用。

42．把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：

(1)混合物中NaOH质量是多少克? 　(2)混合物中AlCl₃质量是多少克? 　(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?

参考答案：