19．答案：C

解析：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。

18．答案：A

解析：本题将Al³⁺Al(OH)₃ AlO^-₂，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图.

17．答案：D

解析：A项，明矾净水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺，利用Al(OH)₃(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl₂饱和溶液，发生地化学反应为MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl₂能制取单质镁，发生的反应MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

16．答案：A　

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

15．答案：C

解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄

膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，

又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。

14．答案：C

解析：MgSO₄中SO₄^{2 －}内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca²⁺、Mg²⁺，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

13．答案：D

解析：铝与盐酸反应的实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和

溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na₂SO₄对溶液中的各物质的浓度没有影响，不

会影响反应速率。

12．答案：D　

解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。

11．答案：A　

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均显碱性。所以选A。

10．答案：B

解析:Al³⁺只能存在于酸性条件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)₃沉淀，且不溶于溶液中铵盐；AlO₂^-存在于碱性环境中，加入氨水后不会产生沉淀；A答案中Ba²⁺、SO₄^2-不共存，而D中的H⁺ 和CH₃COO^-不能共存。故选B。