29．答案：1.A　2.B　3.K　4.C、D　5.H　6.E　7.F　8.G　9.I　

解析：要根据每个反应的反应物间物质的量的关系，来判断符合哪个图象，熟悉相关化学方程式的书写。

28．答案：在泡沫灭火器喷射出CO₂和H₂O的混合物时，Mg可与CO₂和H₂O反应，会促进燃烧，事与愿违。

2Mg+CO₂ = 2MgO+C　　 Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑　　 2H₂+O₂=2H₂O

干粉灭火器中：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O,Mg仍在CO₂中燃烧，所以不能使用。

解析：本题从Mg活泼的化学性质入手就迎刃而解了。

27．答案：(1)将混合物加入足量的氯化铝溶液中，充分反应后过滤。

3Mg+2AlCl₃=3MgCl₂+3Al

(2) 将混合物加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤。

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

解析：提纯物质主要应考虑：①利用被提纯物质与杂质的不同化学性质，②所加试剂最好只与杂质作用，不改变被提纯的物质，③不要引入新杂质，④反应较快，操作方便，被提纯物质易于分离出来。本题所给物质为金属混合物，主要从金属活泼性来考虑。(1)中的镁比铝活泼，可利用金属与盐的转换反应除杂。(2)中的铝能与强碱溶液反应，镁不能，可选用强碱溶液作试剂。

26．答案：D

解析：单质铝制取氢氧化铝，首先需要将单质铝氧化，能将铝氧化的物质有水和硫酸，从充分利用原料的角度来说，氧化剂都使用水最经济。而化合态的铝制取氢氧化铝有三条途径，一是铝盐和碱作用，二是偏铝酸盐和酸作用，三是铝盐和偏铝酸盐通过双水解制得氢氧化铝。实际生产中将铝与氢氧化钠溶液作用，制得偏铝酸钠，水是氧化剂，生成1摩尔偏铝酸钠仅需1摩尔氢氧化钠。再将硫酸与铝作用，制得硫酸铝，最后，将硫酸铝和偏铝酸钠作用，制得氢氧化铝。这一步实际上硫酸铝起到酸的作用，所以可以认为这部分铝也是被水所氧化，双水解时铝盐和偏铝酸盐物质的量正好是1：3。其中的铝完全转化成氢氧化铝。通过以上对铝的化合物性质的分析，可以得出生成的氢氧化铝物质的量应该是硫酸中的氢离子的三分之一和氢氧根离子总和。

25．答案：B

解析：　

A项，　　　 Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，错；

B项，　　　 NH₄⁺ 可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正

向移动，C(Mg²⁺)增大，正确。

C项，　　　 K_sp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF₂沉淀，正确。

24．答案：A

解析:因浓H₂SO₄和HNO₃与镁铝反应都不放出H₂，所以先将B、D排除，在稀H₂SO₄和KOH溶液都过量的前提下，因Al与KOH溶液反应而镁不能，所以等物质的量的镁铝合金分别加到过量的稀H₂SO₄和KOH溶液中应是前者放出的H₂多。

23．答案：B、D

解析：MgO+H₂O==Mg(OH)₂，H₂O的量减少，使Mg(OH)₂饱和溶液中又析出Mg(OH)₂，沉

淀后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c(Mg²⁺)、c(OH^-)都不会改变，但溶剂减少，使

Mg(OH)₂的溶解量减少，所以溶液中Mg²⁺数目减少，Mg(OH)₂固体质量增加。

22．答案：B

解析：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物(氧化铝、氢氧化铝)性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。

由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe₂O₃所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe³⁺所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al₂O₃也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀

21．答案：AD

解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe₃O₄中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。

20．答案：A

解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。