7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(　 )

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

6.某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液可由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是　 (　　 )

4．已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为　 (　 )

A．+488.3 kJ/mol　　　　 B．－488.3 kJ/mol

　　 C．－244.15 kJ/mol　　　 D．+244.15 kJ/mol

3.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是　　　 (　 )

　 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

B．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

　 C．1mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

D．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

2.下列各组离子一定能大量共存的是(　 )

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是　　　　　　　　 (　　 )

42．答案：(1)2.6g(2)1.335g(3)130mL

解析：由图可知，NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)₂，10mL盐酸用于中和过量NaOH，30mL－10mL＝20mL盐酸和AlO₂^-反应生成Al(OH)₃；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀。 解：(1)由 　MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl 　　　0.02mol　 　NaOH　 　+　　 HCl　 ==　 NaCl　 + H₂O 　0.005mol　 0.01L×0.5mol/L 　AlO₂^- 　+　 　H⁺ 　+　 　H₂O　 ==　 Al(OH)₃↓ 　0.01mol　 0.02L×0.5mol/L　 　　　 0.01mol 　AlCl₃ +　 4NaOH　 ==　 NaAlO₂ +　 3NaCl 　0.01mol　0.04mol　 　0.01mol 　由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol 　所以m(NaOH)=0.065mol×40g/mol=2.6g 　(2)由(1)可知，n(AlCl₃)=0.01mol　所以m(AlCl₃)=0.01mol×133.5g/mol=1.335g 　(3)由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，

41．答案：(1)　 (2)a≥4b　 (3)3b＜a＜4b　 (4mb－ma)×10^－3 mol

解析：(1)当a≤3b时，AlCl₃足量，生成Al(OH)₃的量由NaOH溶液确定。

Al³⁺　　 +　　 3OH^－　　 ====　　 Al(OH)₃↓

3　　　　 　　　　　　 1

m×10^－3×a mol　 　　　　 x

x= mol

(2)Al³⁺　 +　 4OH^－====AlO+2H₂O

1　　　 　 　 　　4

mb×10^－3 mol　 ma×10^－3 mol

所以4mb≤1ma　 a≥4b

(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)₃沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al³⁺存在。

n(Al(OH)₃)=［mb－(ma－3mb)］×10^－3 mol=(4mb－ma)×10^－3 mol

40．答案：⑴0.06 mol，440 mL。⑵400 mL。　⑶≤a＜1。

解析：⑴由图像可知：V₁ mL的NaOH溶液是与过量H₂SO₄反应的，则与Mg、　

Al反应的为H₂SO₄：0.2mol-0.16mol×＝0.12mol。

假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，

则有方程组：　 解得：

当加入V₂ mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)₂↓和NaAlO₂，关系式为：

Mg²⁺-2OH^－，Al³⁺-4OH^－，

得：V₂＝160 mL+＝440 mL。

⑵当Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液中只有Na₂SO₄，

关系式为2NaOH-H₂SO₄，得：V(NaOH)＝＝400 mL。

⑶当所得沉淀中无Al(OH)₃时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na₂SO₄、NaAlO₂。则根据Na元素守恒有：

n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1－a)mol。

解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。