10.(本题14分)某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

(2)将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是　 　　　　　。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是　　　　　　 ，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是　　　　 ，写出相关反应的化学方程式 　　　　　。

9.(本题18分)

I.(9分)对于反应2A+B 2C的反应过程中C的百分含量随温度的变化如图所示，则：

⑴T₀对应的υ_正与υ_逆的关系是　　。

⑵正反应为　　 热反应。

(3)A、B两点正反应速率大小关系是　　　；

II.(9分)有一种pH为12的NaOH溶液100mL, 要使它的pH降到11，

(1)如果加入蒸馏水，应加____________mL；(溶液总体积允许相加。下同)

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；

(3)如果加入0.1mol·L^-1的盐酸，应加__________________mL。

8.(本题14分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。

(1)写出下列两种元素的符号：B　　　 ;C　 　　　　　.

(2)B与D的气态氢化物较稳定的是　　　 (填化学式)。

(3)写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式　　 　；其中所含有的化学键类型为 　　　　　；

(4)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式： B极________________________。

(5)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7. 有机物①CH₂OH(CHOH)₄CHO 　②CH₃CH₂CH₂OH 　③CH₂=CH-CH₂OH 　④CH₂=CH-COOCH₃ ⑤CH₂=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　 )

A．③⑤　　 　　B．②④　 　　　C．①③　 　　　D．①③⑤

第II卷 非选择题 (共58分)

6.如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

5. N_A是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

A.5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2N_A

B.标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2N_A

C.100mL2mol·L^-1 碳酸钠溶液中，CO₃^2-数为0.2N_A　

D. 标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为3 N_A 　　

4.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

①KClO₃+6HCl= KCl+3Cl₂↑+3H₂O和2Na₂S+3H₂SO₃＝2Na₂SO₃+3S↓+3H₂O

②FeCl₃溶液中加入HI溶液和FeCl₃溶液中加入苯酚溶液

③过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

④FeCl₃用于净水和明矾净水

A．①③　　 　　　　 　B．①④　　　 　　C．②④　 　　　　　　　　　　 D．②③

3. 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．　 K⁺、Br^－、CO₃^2－ 　　　B．　 Al³⁺、H⁺、MnO₄^－

C．　 NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　 D．　 Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－

2.下列实验能达到目的的是

A.加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质

B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快反应速率

C．用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

D.在容量瓶中加入一定体积的水,在加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

1.下列观点，正确的是

A. 化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活

B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C.用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题

D.对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难。