12．下列实际应用与盐的水解知识无关的是(　　 )

A．焊接时用NH₄Cl溶液除锈　　　

B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)₃胶体

D．生活中电解食盐水制取消毒液

11．下列各溶液中，微料的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH₃C00^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．已知酸性HF>CH₃COOH,　 则pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)-c(F^-)]=[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]

C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,则a+1=b

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

C(NH₄Cl)<c[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]

10．下列叙述正确的是(　　 )

A．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

　c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2-―) +c (HS^-―)+c (OH^-―)

B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A^2－；则在NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

D．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

9．今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③Ph=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是(　　 )

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(N)=c(S)

D．V₁ L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_I：V₂=11：9

8．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(　　 )

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(M⁺)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

2c(K⁺)＝c(X^－)+c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M⁺)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

7．用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　 )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)， c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^－)

6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液

的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A．a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗

氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

30．(18分)在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M(A)<M(B)。它们之间的转化关系如图所示。

(1)B的电子式为　　　　　 ，它属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)A与C反应时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)通常工业生产中，实现E→F转化的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(4)根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。

①若要实现B+C→D+E的反应，应选择装置　　　　　　　　 作为反应装置。

②若要实现A+C→D+F的反应，应选择装置　　　　　　　　　　 作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置　　　　　 作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的　　　　　 (填“长管”或“短管”)通入b装置。为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有　　 _______________________

_______________________________________________________________　 ．

29．(16分)为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。Na₂O₂跟水反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；根据所给数据计算出的试样中Na₂O₂含量的代数式为　　　　　　　　　　　 。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是　　　 。(填写仪器编号)

(2)装置①⑤的作用分别是：①　　　 ⑤　　　 。

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V₁mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

(1)方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的　　 　(填仪器编号)。

(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为　　　 。

(3)三个方案相比测定结果最准确的是　　　 。

28．(18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

　(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。

(2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。

(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。

①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______

(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。

②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。

③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________

________________________________________________________________________________________________________________________________________.