10．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是(　　 )

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属　　　

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液　　　　　 D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

　 11．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是(　　 )

A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极

B．甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动

C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时，消耗Zn的质量为65g

9．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是(　　 )

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

8．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是(　　 )

A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

D．转移电子0．8 mol时产生氢气8．96 L(标准状态)

7．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是(　　 )

A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠

B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变

C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红

D．当电解产生氧气1．12 L(标准状况)时，转移的电子总数为0．2mol

6．下列叙述正确的是(　　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

30．I．完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

(1)　　　 +6H⁺=2Fe³⁺+3　　　　

(2)　　　 +Ca²⁺+2　　 =CaCO₃↓+　　　

II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　 (填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)加热④，溶液中的c(OH^-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明

甲：c(OH^-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH^-)减小

实验设计：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(5)取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=

　　　 mol/L.

29．请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

(1)升高温度时，水的pH将　　　　　 。

(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值将　　　　　 。

(3)pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m　　　　　 n。

(4)将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则

c(HCO₃^-)　　 c(CO₃^2-)。

28．温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H⁺)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，

c(Cl^-)-c(M⁺)=_____________mol/L，c(H⁺)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

27．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根据题意回答下列问题：

　 (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

　 (2)若溶液M的pH>7，则c(Na⁺)　　　　 c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

　 (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是　　　　 (填字母)．

　　 A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

　　 B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

　　 C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是(　　 )

A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：

　　 c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

选择题答题表：