题目列表(包括答案和解析)

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2.最近科学家发现了一种新微粒O4,下列有关该微粒的说法正确的是(........     )

A.它的结构与P4相同       B.它的摩尔质量为64

C.它是O2的一种新的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的

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1.原子序数为47的银元素有两种同位素,它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为108,则这两种同位素中的中子数分别为(.................................................................     )

    A.110和106     B.57和63       C.60和62        D.53和73

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30.实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O,并测定Cu的相对原子质量。装置图如下:

 

(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是                     

                                

(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式为:        ,装置B中碱石灰的作用是:             

(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有:            ,E管中发生反应的化学方程式为:                    

(4)从实验中测得了下列数据:

①空E管的质量a;            ②实验前E管和CuO的总质量b;

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温,干燥后称量);

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外,其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知);Ar(Cu)==           

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29.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

气体E
 
化合物C
 
物质A
 
          

化合物D
 
                                  
物质B
 
                    

 

请回答下列问题:

(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式        

(2)若E的水溶液呈现弱酸性,D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因。

                             

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

                             

(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:

 ①C与水反应的化学方程式为                  

   ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。

实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变

为红棕色,则你得出的结论是         

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57.07kJ, 1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                    

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28.下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:

(1)A的化学式        B的电子式        

(2)写出下列反应的化学方程式:

D+G→ H                           

F+J → B + C + I                          

(3)写出A+NaOH→D的离子方程式                 

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27.A、B、C、D均为短周期元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素;A、B、C三种元素的原子序数之和为3l;D元素与A、B、C三种元素既不同周期,也不同主族。请回答:

(1)C元素的名称   ,其形成的简单离子的离子结构示意图为        

(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)                               

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似),电离的方程式为                                  

(4)已知:BA2+A2+D2ADBA3.如图所示,若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下n mL气体,则:

①若余下n mL气体为      ,原混合气体中BA2的体积为      mL,A2的体积为      mL

②若余下n mL气体为       ,原混合气体中BA2的体积为     mL,A2的体积为      mL

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13. a  mol FeS 与b mol Fe3O4 投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为(   )

A. (a+3b)mol  B.  C.  D.(cV-3a-9b)mol

选择题答题表:

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12.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列叙述中正确的是(   )

A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为100mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

C.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

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11.下列离子方程式书写正确的是(   )                              

A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3  + 3H+  == Fe3+  + 3H2O

B.在稀氨水中通入少量CO2:NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3-

C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液:

Ca2+  + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O

D.在酸性KMnO4溶液中加入H2O2

2MnO4- + 5H2O2  + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

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10.若用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.常温常压下,11.2L甲醛气体所含的质子数为8

B.常温常压下,1Llmol/L溶液所含的的个数为2

C.对于分子式均为的烷烃,它有多种同分异构体,不同的异构体之间所含的 键的数目和C-C键的数目均相等 

D.17氨气溶于水,得到的分子数为

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