4．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑ 下列关于该反应的说法正确的是(..................................... 　　　 )

　　　 A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　 B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(l)=NH₄I+NH₂At

下列关于AtI性质的叙述正确的是(　　　　　 )

　　　 A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

2．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　 A．高铁酸钾中铁显+3价

　　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

1．、黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。设该反应中转移的电子数为a mol，被2 molKNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为(　　　　　　 )

　　　 A．12　 2.5　　 　　 B．24　 2.5　　　 C．12　 3.0　　　 D．24　　 3.0

8．某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

　　 物质　　　　　　 甲　　　　 乙　　　　 CO　　　　 H₂

燃烧热/ kJ·mol^－1　 1366　　　　 5518　 　　　283　　　　 286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

(1)乙的相对分子质量Mr(乙)=________。

(2)160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2L O₂中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比为_________。甲、乙的分子式为：甲_______；乙_____。

(3)1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2876 kJ·mol^－1，则反应中生成CO___________mol。

7．已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1、285.5 kJ·mol^－1l、282.8 kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述正确的是(　　 )

　　　 A．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=+282.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-571.6 kJ·mol^－1

C．C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.7 kJ·mol^－1

D．燃烧前混合气体中H₂的体积分数为40%

6．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表，则下列表述正确的是(............................................................................... 　　　 )

　　　　　　　 燃烧热　　　　　　　　　　　　　 燃烧热

烷烃　　　 　　　　　　　　　　　　　 烷烃

　　　　　　　 /(kJ·mol^－1)　　　　　　　　　　　 /(kJ·mol^－1)

甲烷　　　　　　　 　 890.1　　　　　　　　　　　　　 正丁烷　　　 2878.0

乙烷　　　　 1560.8　　　　　　　 异丁烷　　　 2869.6

丙烷　　　　 2221.5　　　　　　 2-甲基丁烷　　 3531.3

　　 A．正戊烷的燃烧热约为3540 kJ·mol^－1　 B．热稳定性：正丁烷<异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1560.8kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

5．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　 )

　　　 A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)；△H=+98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g)；△H=+196.6 kJ·mol^－1

4．已知：(1)H₂O(g)=H₂O(l)；△H₁=-Q₁ kJ·mol^－1

(2)C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；△H₂=-Q₂ kJ·mol^－1

(3)C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃=-Q₃ kJ·mol^－1

其中Q₁ 、Q₂ 、Q₃均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　　　　 )

　　　 A．Q₁ +Q₂ +Q₃　 　　 B．2Q₁ +Q₂ +Q₃ 　C．3Q₁ +Q₂ +Q₃　 　　 D．3Q₁ -Q₂ +Q₃

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　 )

　　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)； =-57.4 kJ·mol^－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁　 2C(s)+ O₂(g)=2CO (g)；△H₂ 则△H₁>△H₂