12．在如图所示装置中，X和Y均为石墨电极。

I、 若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为______________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。

II、若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

(1)电解后溶液的pH为______(假设电解前后溶液的体积不变)，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的______(填加入物质的化学式)。

(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_________。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论。

11．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀；②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈；③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z。根据以上实验事实形成的下列判断或推测正确的是(　　 )。

　　 A．还原性：Y>W 　

B．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极

　　 C．Z的阳离子氧化性更强 　　　　　　　　　

D．Z放在CuSO₄溶液中，一定有Cu析出

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述中，不正确的是(　　　 )

　　 A．放电时负极反应式为：Zn－2e^－+2OH^－=ZnOH₂

　　 B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

　　 C．充电时阳极反应式为：FeOH₃－3e^－+5OH^－=FeO₄^2－ +4H₂O

　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

9．下列方案中，能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是(　　　 )

　　 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

　　 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

　　 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

8．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液。C(I)、C(II)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针偏转，说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是(　　 )

A．C(I)的电极名称是负极 .....................................................................

B．的电极名称是阳极

　 C．C(I)的电极反应式是：2H⁺+2e^－=H₂↑ 　　　　　　　　　　　　　

D．C(II)的电极反应式为 ：Cl₂+2e^－=2Cl^－

7．500mL Cu(NO₃)₂和KNO₃的混合溶液中c(NO₃^－)=6mol·L^－1，用石墨作电极电解一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．原混合溶液中c(K⁺)=2mol·L^－1

　　 B．上述电解过程中转移4mol电子

　　 C．电解得到Cu的物质的量为0.5mol

　　 D．电解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^－1

6．用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是(　　 )

　　 A．阳极93.6g，阴极121.6g　　　　　　　　　 B．阳极100g，阴极128g

C．阳极91.0g，阴极119.0g　　　　 D．阳极86.0g，阴极114g

5．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

(2)除去反应混合物中的不溶物。

(3)电解混合液：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn⁺+2H₂SO₄，下列说法不正确的是(　　　 )

　 A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

　 B．步骤(2)中每析出12..8gS沉淀共转移0.8mol电子

　 C．电解时MnO₂在阳极处产生

　 D．硫酸在生产中可循环使用

4．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(　　　 )

　　 A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－=2O^2－

　　 B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

　　 C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂+2OH^－-4e^－=2H⁺+H₂O

　　 D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O₂^－-12e^－=2CO₂+2H₂O

3．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2HO，负极反应为H₂+CO₃^2－-2e^－=H₂O+CO₂，则下列推断正确的是(　　 )

　　 A．正极反应为：4OH^－=O₂+2H₂O+4e^－

　　 B．放电时CO₃^2－向负极移动

　　 C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol

　　 D．放电时CO₃^2－向正极移动