7．pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合溶液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为(　　 )

　　 A．1:10　　　　　　　　　 B．1:9　　　　　　　　　 C．1:20　　　　　　　　　　 D．1:2

6．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I₂KI₃(KI₃易溶于水)。下列推断错误的是(　　　 )

　　 A．I₃^－溶液存在如下平衡：I₃-I₂+I^－

　　 B．在KI₃溶液中加入AgNO₃溶液，会析出AgI₃沉淀

　　 C．KI₃溶液可用于检验淀粉的存在

　　 D．在配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度

5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+SO₂(l)SO₃^2－+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则下列叙述错误的是(　　　 )

　　 A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2－+SO²⁺=2SO₂

　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)乘积是一个常数

　　 C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

　　 D．可通过导电能力来判断是否达到滴定终点

4．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是(　　 )

　　 A．甲酸能与水以任意比互溶 　　　　　　　 B．1mol·L^－1甲酸溶液的pH值约为2

　　 C．10mL1mol·L^－1甲酸恰好与10mL1mol·L^－1NaOH溶液完全反应

　　 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

3．在25℃和80℃时纯水的氢离子浓度大小关系是(　　　 )。

　　 A．25℃时的大 　　　 B．相等 　　　　　　　 C．80℃时的大　　　　 D．不能肯定

2．25℃时，用水稀释pH=2.7的某一元弱酸溶液至体积扩大10倍。下列关于该溶液变化的叙述正确的是(　　　 )。

　　 A．c(OH^－)增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K_W=c(H⁺)×c(OH^－)的数值不变

　　 C．c(H⁺)增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(H⁺)、c(OH^－)都减小

1．常温下把1 mL 0.1mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中，由水电离的H⁺浓度接近(　　　 )。

　　 A．1×10^－4mol·L^－1 　 B．1×10^－8mol·L^－1　 C．1×10^－11mol·L^－1 　　　 D．1×10^－10mol·L^－1

18．反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁，K₂的值见下表：

　　 温度/K　　　　　　　　　　 K₁　　　　　　　　　 K₂

　　 973　　　　　　　　　　 1.47　　　　　　　　 2.38

　　 1173　　　　　　　　　　 2.15　　　　　　　　 1.67

(1)推导反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K与K₁、K₂的关系式_____。

(2)计算K值：温度为973K时K=_______；1173K时K=_______。通过K值的计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在一定体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O(气)，在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：

　　 时间/min　　　 CO₂　 　　　　H₂　　　　 CO　　　　 H₂O

　　　 0　　　　　 0.2000　　　 0.3000　　　 0　　　　　 0

　　　 2　　　　　 0.1740　　　 0.2740　　 0.0260　　 0.0260

　　　 3　　　　　　 c₁　　　　　 c₂　　　　 c₃　　　　　 c₃

　　　 4　　　　　　 c₁　　　　　 c₂　　　　 c₃

　　 　5　　　　　 0.0727　　　 0.0727　　 0.1273　　 0.1273

　　　 6　　　　　 0.0350　　　 0.1350　　 0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是______________。

②在3min-4min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)。

③第6min时，平衡向_______方向移动，可能的原因是________。

17．高炉炼铁发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)；△H>0。该反应的平衡常数可表达为，已知1100℃时K=0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比_______，平衡常数K值=_______(填：增大、减小或不变)。

(2)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol·L^－1，c(CO)=0.1 mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(选填是或否)。此时，化学反应速率是v(正)____v(逆)(选填大于、小于或等于)，其原因是________________。

16．t℃将3mol A气体和2mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol·L^－1。请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________，x=_________。

(2)若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡将_________移动。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amol C，t℃在达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=_______mol。

(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时各物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为_________。