9．常温下,测得某溶液中Na⁺、.CH₃COO^－、H⁺、OH^－等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。起可能的情形是(　　　 )

　　 A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　 B．该溶液由0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

　　 C．在上述溶液中加入适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为　　　 c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　 D．该溶液由0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

8．常温下，下列有关叙述正确的是(　　 　)

　　 A．常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pH<7，则其组成有可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃·H₂O 　　

B．NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)－c(B^－)=0.99×10^－6mol·L^－1

　　 C．1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体离子的说明约为6.02×10²³

　　 D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液加入pH=2的HA至pH刚好等于7， 所得溶液体积V(总)≥20mL

7．关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是(　　 )。

　　 A．溶液中c(Cl^－)等于NaClO溶液中的c(ClO^－)与c(HClO)之和

　　 B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

　　 C．两溶液中的c(H⁺)与c(OH^－)之和相等

　　 D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

6．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=1×10^－8。下列叙述正确的是(　　　 )

　　 A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－11mol·L^－1

　　 B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

　　 C．浓度均为0.1mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则　　　　 c(A^－)>c(HA)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　 D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H⁺)+c(HA)=　 c(A^－)+c(OH^－)

5．25℃，在浓度为1.0mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中分别测得(NH₄⁺)为a、b、c(单位为mol·L^－1)。下列判断正确的是(　　 )

　　 A．a=b=c 　　　　　　　 B．a>b>c 　　　　　　 C．a>c>b 　　　　　　　 D．c>a>b

4．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂。下列叙述正确的是(　　　 )

　　 A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

　　 B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HA的酸性弱

　　 C．若中和所得混合溶液的pH前者大于后者，则V₁>V₂

　　 D．若中和所得混合溶液的pH前者小于后者，则V₁>V₂

3．在常温下10mL 0.1mol·L^－1的KOH溶液中，加入0.1mol·L^－1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)。对反应后溶液的有关叙述正确的是(　　　 )。

　　 A．c(A^－)=c(K⁺) 　　 B．c(A^－)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　 C．V(后)≥20mL 　　　 D．V(后)≤20mL

2．若室温时0.1mol·L^－1的NaX溶液的pH=9，则该盐溶液中发生的水解反应的X^－占全部X^－的(　　　 )

　　 A．0.09% 　　　　　　　 B．0.01% 　　　　　　 C．1.0% 　　　　　　　　 D．无法确定

1．下列变化不属于盐类水解反应的是(　　　 )

①NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^－

②HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－

③HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

④Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

⑤AlO₂+HCO₃^－+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2－

⑥NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

　　 A．①③⑤ 　　　　　　 B．②③⑤ 　　　　　 C．①④⑤ 　　　　　　　 D．①③

10．常温下在20 mL 0. mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐减小，溶液中含碳元素的微粒的物质的量分数(纵坐标)随溶液pH所发生的变化如图所示(CO₂因逸出而未画)：

请回答下列问题：

(1)在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺):c(CO₃^2―)___2 (填“<”或“<”或“=”)；该溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系__________(用等式回答)。

(2)在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^－7g时开始产生沉淀BaCO₃，则K_sp(BaCO₃)=c(Ba²⁺)c(CO₃^2－)=______________。

(3)当加入盐酸使溶液pH为10时，混合溶液中碳溶液含碳元素的离子有______，其物质的量之比为_______________。

(4)随着盐酸的加入，HCO₃^－的浓度变化趋势是_________________，其中，OAB段的离子方程式为______________；BC段的离子方程式为______________。

(5)当混合溶液的pH=_________时，开始逸出CO₂气体。