(1)解决此问题需要用到的药品有溶液、　　　　 、　　　　 (填写序号)

　A．溶液　　 B.溶液　　　 C．溶液　　　 D.稀溶液

(2)假设Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　 .

4．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液和Na₂S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO₄+Na₂CO₃。

主要：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO₃^2－=CuCO₃↓

(2)CuSO₄+Na₂S。

主要：Cu²⁺+S^2－=CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑

在下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　　 )

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃ 　　　　　　　　　　 B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

　　　 C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS 　 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

3．要除去NaCl溶液混有的少量Na₂S，在下列试剂中，最理想的是(　　 )

　　 A．CuCl₂ 　　　　　　　 B．AgCl 　　　　　　　 C．NaOH 　　　　　　　 D．Ag₂S

2．实验①：向盛有0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mOL·L^－1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na₂S溶液。

实验②：向盛有0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加饱和Na₂S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴滴加0.1mol·L^－1 NaCl溶液。

对上述实验结果的现象描述正确的是(　　　 )

　　 A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀

　　 B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀

　　 C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀

　　 D．实验①和实验②都无沉淀

1．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解度大小顺序为(　　　 )。

①20 mL0.1mol·L^－1(NH₄)₂CO₃溶液②40mL0.02mol·L^－1BaCl₂溶液③40mL0.03　　 mol·L^－1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L^－1 AgNO₃溶液

　　 A．①=②=③=④=⑤ 　　　　　　　　　　　　　　 B．①>④>③>②>⑤

　　 C．⑤>④>①>②>③ 　　　　　　　　　　　　　　 D．④>③>⑤>①>②

15．某化学研究性学习小组在研讨Fe³⁺和SO₃^2－之间发生的反应时形成了两种观点。一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；二是发生水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3SO₂↑。为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了下列实验，请你参与并协助完成相关学习任务。

[实验探究]

(1)先向试管中注入3mL Na₂SO₃浓溶液，然后加入少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。这一实验目的是__________。

(2)向试管中加入3mL FeCl₃浓溶液，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________；此时，再向试管中加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式_________________。

(3)将FeCl₃浓溶液和Na₂SO₃浓溶液稀释后重复实验(2)的操作。实验现象基本相同。由上述实验可以得出的结论是_____________________。

[问题讨论]

(4)如果在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反应的离子方程式是__________________。

(5)_Na₂SO₃和Na₂CO₃分别与氯化铁溶液反应的现象不同，可能的原因是____________。

14．某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

实验过程中的pH调节为：

物质　　　 开始沉淀时的pH　　　　　　　 完全测定时的pH

Fe(OH)₃　　　 2.7　　　　　　　　　　　　 3.7

Fe(OH)₂　　　 7.6　　　　　　　　　　　　 9.6

Cu(OH)₂　　　 5.2　　　　　　　　　　　　 6.4

请回答以下问题：

(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯除外，还需要使用的仪器用品有_________。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式为_______________。(3)步骤②溶液Ⅰ中加入试剂X是_______(填下列试剂的编号)，其目的是_______。

a、氢氧化钠　　 b、氯水　　 c、碱式碳酸铜　　　 d、氧化铜

(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是___________[选填问题(3)所给试剂的编号]，选择这种试剂的原因是________。

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是_______________。

(6)经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为________。

(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜质量分数的计算式。

13．若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反映：a、甲+H₂O乙+丙b、乙氧化物+H₂O

(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是_________。

(2)若甲为某短周期金属元素的氧化物，则甲发生a反应的化学方程式为________________。

(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则反击发生的电极反应为___________。

11．将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol·L^－1NaOH溶液中，下列表达式正确的是(　　 )

　　 A．c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－) 　　　　　　　　　　　　 B．c(OH^－)=2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

　　 C．c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) 　　　　　　　　　　　　　　

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

12已知：(1)H₂SO₄在水溶液中的电离方程式为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^－，HSO₄-H⁺+SO₄^2－；(2)_NaHSO₄溶液呈酸性。则下列有关说法正确的是(　　　 )

　　 A．Na₂SO₄溶液呈酸性 　　　　　　　　　　　　

B．HSO₄^－在水溶液中既能发生电离，又能发生水解 　　　　　　

C．相同浓度的系H₂SO₄和NaHSO₄溶液中的SO₄^2－的浓度是后者大 　　　　　

D．NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO₄^2－)+c(OH^－)

10．25℃时，在25mL0.1mol·L^－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论正确的是(　　 )。

　　 A．B点的横坐标a=12.5，且有c(Na⁺)=C(CH₃COO^－)

　　 B．C点时C(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>CCH⁺)>c(OH^－)

　　 C．D点时C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

　　 D．对曲线上上A、B间任一点，溶液都有：c(Na⁺)>　 C(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)