25. (15分)

　　 (1)……………………………………………(2分)

　　 (2)………………………(2分)

　　 (3)

……………………………………………(3分)

　　 (4)……………………………………………(2分)

　　 (5)

……………………………………………(3分)

　　 (6)酯化反应(1分)；……………………………………(2分)

11. B　　 12. B　　　

5. C 6. D　　　 7. A　　　　　　 8. C　　　　　　 9. D　　　　　　 10. D

28. (18分)氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

　　 　 ；

　　 回答下列问题：

　　 (1)将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。

　　 (2)工业合成氨生产中采取的措施是____________(填序号)

　　 A. 采用较低压强　　　　　　

B. 采用700K左右的高温

C. 用铁触媒作催化剂　　

D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充

　　 (3)用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制

　　 回答下列问题：

　　 ①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；

装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；

②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；

该物质的主要作用是_______________________________________；

D装置的作用是_______________________________________；

③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。

27. (14分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

　　 (1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。

　　 (2)电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________

　　 (3)将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________

(4)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品m克

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________

______________________________________________________________________________

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________

26. (13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物。

　　 (1)这四种元素的符号分别是X_______、Y_______、Z_______、W________

　　 用电子式表示W₂Z形成过程_______________________________________

　　 (2)甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_____________

　　 写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式__________________________

　　 (3)乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O₂反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式________________________________________

　　 (4)丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为

　　 _________________________________________________________________

25. (15分)随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸()是一种比较安全的食品防腐剂。

　　 (1)苯甲酸的结构简式为：_____________

　　 (2)由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH>7，原因是(用化学方程式表示)

　　 __________________________________________________________________________

　　 (3)尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是

　　 __________________________________________________________________________

　　 (4)A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：

　　 ①A能与新制的浊液反应(加热)，产生红色沉淀，生成有机物B；

②1mol A最多能与1mol NaOH反应；

③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。

A的结构简式是：__________________________

(5)有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：

_________________________________________________________________

(6)桂皮酸在一定条件下可生成香豆素()。

该反应的类型是_______________________________________

香豆素的结构简式为：_______________________________________

12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：

　　 ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

其中正确的是(　　 )

　　 A. ①②③　　　 B. ②③④　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②④⑤

11. 下列有关叙述正确的是(　　 )

　　 A. 1L 的醋酸中有

B. 1mol葡萄糖分子中含有

C. 电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有个电子转移

D. 一定条件下将2mol 和1mol 混合充分反应，有个电子转移

10. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是(　　 )

　　 A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等

B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等

C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是

D. 在混合后的中性溶液中，