11．下列实验操作错误的是(　　 )

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D．配制0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中 ，加水稀释至刻度线

10．下列实验装置图正确的是(　　 )

9．某溶液中可能含有Na、Al、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液与淀粉溶液作用不变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是(　　 )

A．Na、Br、CO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na、I、SO

C．Al、I、SO　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al、Br、CO

8．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明一定含SO₄^2-

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

7．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是(　　 )　

　　　 ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯

　　　 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

　　　 ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

　　　 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

　　 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜

A．①④⑤　　　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．④⑤

6．下列各图是中学化学常用的几个实验操作，其中不正确的是(　　 )

A．熄灭酒精灯　　　　　　　　

B．检查装置气密性　

C．取用粉末状药品　　　　　　

D．对液体物质加热

30．下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　 。(填字母)

A．升高温度　 B．使用催化剂　 C．增大压强　 D．循环利用和不断补充氮气　

E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　　　　　 。

29．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)；△H

(1)若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间t的关系如图3所示。则T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间t的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　 。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　 。

28．2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同温度(T)

下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)。并

在第10 s时分别测定其中SO₃的体积分数(SO₃%)

并绘成如图所示曲线：

(1)此反应的正反应为　　　　 热反应；

(2)A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A　　 v_B

(填＝、＞或＜，)；以O₂表示T₀对应的平均反应速率(O₂)=　　　　　　　 ；

(3)温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为　　　　 ；

(5)若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。

27．Ⅰ．在条件为10 ℃和2×10⁵ Pa的密闭容器中，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

右图表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。

根据以上数据，回答下列问题：

(1)在10 ℃和2×10⁵ Pa时，该反应的△H_____0， (填“＞”或“＜”)。

(2)压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_______。

(3)压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是　　　 。平衡之所以向该反应方向移动，是由于　　　 。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积K_w= 　　　　　　。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为　　　　　　 。