20．(12分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。

Ⅱ．将配制成溶液。

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO₂气体

放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

Ⅴ．煅烧，得到固体。

已知：在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 　　　　　　　　　。

(3)Ⅲ中，生成的离子方程式是 　　　　。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　。

(4)Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 　　　　　。

(5)已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg

的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

　　　　 kg。

19．(6分)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

(1)图中仪器B的名称：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为 　　　　　　　　　。

(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　 。

(4)C中液体产物颜色为 　　______　 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 　　　　　　　　　　　　。

18．(4分)完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

(1)1　　　　 　+6H⁺　 ═ 2Fe³⁺　 + 3　　　　

(2)1　　　　 　+ 1Ca²⁺ + 2 　　　　　　═ 1 CaCO₃↓ +　 1　　　　　 　

17．(6分)高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。

(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。

　　 (2)该反应中氧化产物是_______________。

(3)每生成1 mol H₂氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。

16．在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁。若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂。则和P₁和P₂之间的关系是(　　 )

A．P₁=8P₂　　　　　　　　　　　　　 B．P₁=4P₂　　　　　　　　　　　　　 C．P₁=2P₂　　　　　　　　　　　　　 D．P₁=P₂

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．对反应：═，下列说法正确的是(　　 )

A．只有硫酸铜作氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7　　　　　

D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

14．含有 mol 的溶液中，通入 mol 。下列各项为通过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　 )

A．═

B．═

C．═

D．═

13．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠过氧化钠的物质的量之比为(　　 )

A．3∶2∶1　　　　　　　　　　　 B．4∶2∶1　　　　　　　　　　　 C．1∶1∶1　　　　　　　　　　　 D．2∶1∶1

12．将4mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为(　 　)

A．4mol　　　　　　 B．6mol　　　　　　 C．8mol　　　　　　 D．16mol

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( 　　)

A．和反应的中和热kJ·mol^－1，则和反应的中和热

△H＝2×()kJ·mol^－1

B．的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则═反应的kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热