4．足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．10mL 18.4mol/L H₂SO₄ B．30mL 3mol/L 盐酸

　　　　 C．30 mL 2mol/L H₂SO₄ D．30mL 5mol/L HNO_3­

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．某溶液中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^-

　　　 B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，证明该溶液是氯水或溴水

　　　 C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O₂生成

　　　 D．实验证明氯水能导电，是因为氯气在水中能电离出自由移动的离子

2.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.　　　 含金属元素的离子不一定是阳离子　

B.　　　 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C.　　　 某元素从化合态变游离态一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属的单质

1、向下列分散系中滴加稀硫酸能产生沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　　 )

　 A.Na₂SiO₃溶液　 B.NaAlO₂溶液　 C.BaCl₂溶液　　 D.Fe(OH)₃胶体

22．(10分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制后可得到包含NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的________溶液、过量的__________溶液、过量的______溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。加入盐酸后，滤液中可能发生反应的离子方程式为_______________________；　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。加入石灰乳的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以海滩贝壳为原料制取Ca(OH)₂的过程可用化学方程式表示为________________；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)MgCl₂ ·6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式式为___________。因此工业上常使用MgCl₂ ·6H₂O晶体在________气氛中脱水而得到无水的MgCl₂。

21．(6分)将一定量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

(1)固体混合物中Mg的质量分数为___________，Al的质量分数为__________。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

20．(18分)常温下在20 mL 0. mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐减小，溶液中含碳元素的微粒的物质的量分数(纵坐标)随溶液pH所发生的变化如图所示(CO₂因逸出而未画)：

请回答下列问题：

(1)在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺):c(CO₃^2―)___2 (填“<”或“<”或“=”)；该溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系__________(用等式回答)。

(2)在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^－7g时开始产生沉淀BaCO₃，则

K_sp(BaCO₃)=c(Ba²⁺)×c(CO₃^2－)=______________。

(3)当加入盐酸使溶液pH为10时，混合溶液中碳溶液含碳元素的离子有　　　　　　　　　 ，其物质的量之比为_______________。

(4)随着盐酸的加入，HCO₃^－的浓度变化趋势是_________________，其中，OAB段的离子方程式为______________；BC段的离子方程式为______________。

(5)当混合溶液的pH=_________(填整数)时，开始逸出CO₂气体。

19．(7分)框图中A是一种无机盐，根据图中的关系(各反应中生成的水已略去)，确定各物质的分子式：

A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 、F　　　　 、G　　　　 。

18． (7分)Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol·L^－1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。

(1)Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)产物中硝酸铜的物质的量为_______mol。

(3)如混合物中含有0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为______ mol ____mol。

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu₂O、CuO的物质的量及x的取值范围为_______、_______、_________。

17．(12分)(1)一定量的NaOH和NaHCO₃混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO₂气体V₁ L(≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应又生成V₂ L CO₂气体，气体体积均在标准状态下测定。

①Y的化学式是________。

　　　 A．Na₂CO₃、NaOH　 B．Na₂CO₃、NaHCO₃　 C．Na₂CO₃　　 　　　 D．NaOH

②X中NaOH、NaHCO₃物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

(2)①常温下A与B两种气体组成的混合物(A的式量大于B的式量)，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A为________；B为______；其理由是________________。

②若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5，则在混合气体中A和B的物质的量之比是　　　　 ，A在混合气体中的体积分数为_____________。