14．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是(　 )

A．白色沉淀是BaSO₃　　　　　　　 B．白色沉淀是BaSO₄　

C．白色沉淀是BaSO₃ 和S　　　　　 D．白色沉淀是Fe SO₃

13．将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液 ②Na₂SiO₃溶液 ③Ca(ClO)₂溶液 ④饱和Na₂CO_­3

溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．①②③④　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　　　　 D．②③④

12．下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　 )

　　　 ①FeCl₂　　 ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④Fe(OH)₃

A．只有①②③　　　 B．只有②③　　　　 C. 只有①③④　　　 D.全部

11．已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→Cl^－；KIO₃→I₂。如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是　　　　

A．Fe³⁺　　　　 B．MnO₄^－　　　　 C．Cl₂　　　　 D．KIO₃ 　

10、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是

　 A.　 1∶1　　　 B.　 2∶3　　　 C.　 3∶2　　　 D.　 28∶9

9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　 B.溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量　　　　　　　　　　 D. 溶液中Cu的数目

8．下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．用氨水吸收少量的二氧化硫：

　　 NH₃·H₂O+SO₂==NH₄⁺+HSO₃^－

　　 B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

　　 ClO^－+H₂O+CO₂==HCO₃^－+HClO

D．Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－ ＝ CaCO ₃↓ + 2H₂O + MgCO₃↓

7. 如图所示：挤压胶头滴管(装有液体)a，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积

对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用

试剂不可能是

A．甲：H₂O和CaO(固体)；乙：H₂O和NH₄NO₃(固体)

B．甲：盐酸和Na₂O₂(固体)；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C．甲：NaOH溶液和CO₂；乙：盐酸和NaHCO₃溶液

D．甲：浓H₂SO₄和蔗糖(固体)；乙：H₂O和NO₂

6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是

　 A．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．加入铝粉生成氢气的溶液：Cl^－、NO、Mg²⁺、Na⁺

D．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

5. N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A