18、某学生鉴定甲盐的发如图所示：

下列结论正确的是(　　　 )

　　 A．甲中一定有Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　　 B．丙中一定有Fe³⁺

　　 C．乙为AgI沉淀 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲一定为FeBr₂溶液

17.将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中N₂的体积分数是　　　　　　 (　　 )

A.　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　　　 D.

16、已知SO₃^2－+I₂+H₂O=SO₄^2－+2I^－+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　 )

　　 A．肯定不含I^－ 　　　 B．肯定不含Cu²⁺ 　C．可能含有SO₃^2－ 　　 D．肯定不含有NH₄⁺

15、a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(　　 )

　　 A．a一定为KOH溶液 　　　　　　　　　　　　 B．b一定为KHSO₄溶液

　　 C．c一定为AlCl₃溶液 　　　　　　　　　　　　 D．e一定为MgCl₂溶液

14.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 (　 )

A. 亚硫酸钠与70%硫酸制二氧化硫B. 铜和稀硝酸制一氧化氮

C.锌和稀硫酸制氢气　　　　　 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

13、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO^-₃+H⁺ = CO₂↑+H₂O

12、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO_­3^-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-

11、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　　 )

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

10、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　　　 )

A． 　　　 B．　 C． 　　 D．

9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　 (　 )

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.只有①　　　　　 B.只有②　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①③④