3．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．2，3－二甲基－1－丁烯与氢气发生反应后不可能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃

　C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构式为CH₂CH₂　　　　　　　　 B．葡萄糖的实验式(最简式)为C₆H₁₂O₆

C．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 　　D．NH₄Cl的电子式为

1．应用化学知识可解决生产、生活中的许多实际问题。下列解决问题的方法不正确的是

A．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害,不宜少量食用

B．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品

C．将纺织品灼烧，以判断纺织品是人造纤维还是毛料

D．被蜂蚁蜇咬立即涂抹小苏打溶液，以减轻灼疼感

25、现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为　　　　　　　　 。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

24.、为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________　　　 _　 _________　　　 __

23、下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出，该反应可用于

工业制取单质A。(部分反应或产物未列出)

请填写下列空白：

　 (1)D的化学式为　　　　　 ，F~J中含有的元素位于元素周期表　　　 周期　　　 族。

　 (2)A生成B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)A和F的混合物叫做　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (4)I→J反应的化学方程式是　　　　　　 ，向H的溶液中加入Na₂O₂粉末使之完全反

　　　　 应，则该过程中观察到的实验现象为　　　　　　　 。

22、有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：

(1)各加入少量的　　　　　 溶液，发现其中一支试管有　　　　　　 现象，其他均无明显现象，则其应为　　　　 溶液；

(2)再向其余的三支试管中加入　　　　 溶液，发现其中一支试管有　　　　　　 现象，则其应为　　　　 溶液；

(3)再向剩余的两支试管中加入　　　　 溶液，发现其中一支试管有　　　　　 现象，则其应为　　　　 溶液。

(4)若要检验四种溶液中的阳离子，可采用的方法是　　　　　 ，现象为　　　　　 。

21、(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：

Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是__________________________，　

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+ 　　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　 　　①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　②上述反应中还原产物是　　　　　　

20.下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

非选择题部分

19、在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为(　　 )

.... A．1:1　 B．2:1　 　C．3:2　 　D．4:1