13．下列实验操作或药品的保存方法错误的是

　　 A．用水或溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳www.

　　 B．硫酸铜晶体中结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

　　 C．汽油或NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

　　 D．锂保存在液体石蜡里，硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶里

12．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOHFe₃O₄₄+2H₂↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH^-－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

11．一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：

B．正丁烷转化为异丁烷的反应为吸热反应

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol^-1左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

10. 下列有关工业生产的叙述正确的是

A．硫酸工业中，三个设备分别是：沸腾炉、接触室、合成塔

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O＝4OH^-+O₂↑

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃^2- +H₂O

　　 C．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al³⁺+7OH^-＝Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O　　

8．铜的冶炼大致可分为：

　　 ⑴ 富集：将硫化物矿进行浮选；

⑵ 焙烧：主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

⑶ 制粗铜：在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

⑷ 电解精炼铜。

下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气中

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．上述所有反应均应在过量O₂环境中进行

7．下列关于胶体的叙述正确的是

　 A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH) ₃胶体

　 B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K₂SO₄溶液

　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　 D．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

6．下列叙述不正确的是

　 A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　 B．熔沸点：SiO₂>NaCl>H₂O>H₂S

　 C．离子晶体中不一定只含有离子键

　 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同

5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　　 A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

4．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构如右图所示，下列说法不正确的是

　　 A．泰雅紫分子的分子式为：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

　　 B．泰雅紫属于芳香烃

C．1 mol泰雅紫最多可与9 mol H₂ 加成

D．检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液，

看是否有浅黄色沉淀