7．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：

n(NO₃^－):n(SO₄^2－):n(Fe³⁺):n(H⁺) :n (X) = 2:3:1:3:1，则X可能为

A．Fe²⁺　　　　　 B．Mg²⁺　　　　　　 C．Cl^－　　　　　　 D．Ba²⁺

6．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．用含0.01molFeCl₃的饱和溶液制成的Fe(OH)₃胶体中所含胶粒数小于0.01N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子数为N_A

C．30 g甲醛中含有的共用电子对数为4N_A

D．0.原子中含中子数为3.6N_A

5．保护环境，人人有责。下列说法错误的是

A．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

B．对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．北京地区空气污染指数的主要项目是：SO₂、NO₂、CO₂及可吸入颗粒物

D．白口铁(镀锌铁)和马口铁(镀锡铁)比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀

28．(8分)(1)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

(2)3HClO₃ =　 HClO₄ + 2O₂ + Cl₂ + H₂O　

(3)10　　 67.2

北京市石景山区2007年高三理科综合统一测试能力试卷(化学部分)

27．(18分) (1)有无色气泡产生 　(2分) 　强 (1分)

(2)高锰酸钾溶液紫色褪去　 (2分)　 还原(2分)

(3)酯化(取代)(1分)吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层

(3分)(答出其中一点且叙述合理得1分)　 　防止倒吸(或防止B中液体倒吸至A中)(1分)

(4)a、b、c(3分)

(5)产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气(2分)(其他合理答案均给分)

26．(14分)

(1)CH₃OH (2分), 羟基 (1分)，取代反应(1分)

(2)(6分，2分/个)

③→④

③→⑥

⑧→⑦

(3)HCOOCH₃(2分),　 HOCH₂CHO(2分)

25．(20分)(1)如图。(2分)

(2)A．NaOH ＞ Mg(OH)₂ 　　　　　　　　　(2分)

B．HF ＞ HCl　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

C．N₂(2分)

D．b；d　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

(3)Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O　　　　　　　　　 (2分)

H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ；△H = -2akJ/mol　　　 (2分)

正极(2分)，　　　　　 H₂ – 2e^- + 2OH^-= 2H₂O (2分)

27．(18分)已知：

注：乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 ，说明乙二酸的酸性比碳酸　　　 (填“强”或“弱”)。

(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 　，说明乙二酸

有　　　　　 性。

(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3-5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生

了　　 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，导管在液面上的原因是　　　 　　　　　　　　。

(4)已知草酸分解的化学方程式为：，

用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因　　　　　　　　　　 (从下列序号中选择)。

a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察

b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物

c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰

(5)该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)下图中①-⑧都是含有苯环的化合物，在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。

已知：

根据题给信息，回答下列问题：

(1)请写出与③作用生成④的有机物的结构简式　　　　　　　 ，它所含官能团的名称　　　　　　 ，写出①转化成②所发生反应的反应类型　　　　　　　　 。

(2)请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。

③→④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③→⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑧→⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：

A. 能发生银镜反应的酯类物质　　　　　　　　 ；

B. 能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质　　　　　　　　　 。

25．(20分)下图是元素周期表的框架

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)依据元素周期表回答下列问题：　

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

C．①-⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是　　　　　 (填写分子式)。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是　　　　　 ；全部是非金属元素的主族是　　　　　　 (填写字母a、b、c、d)。

a.ⅠA族　　 b. ⅡA族　　 c. ⅥA 族　　 d.ⅦA族

(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　 在一定条件下1g ①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；

请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的

　 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔

　 性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电

　 极表面放电。

　 请回答：b是电池的　　　　　 极；

a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。