3.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

　　　 A．Cl₂、Al、H₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．F₂、 K 、HCl

C．NO₂、Na、Br₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HNO₃、SO₂、H₂O

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式　 　　　　　　　　　　　　 B． Cl^－的结构示意图 　　 　

C．乙烯的结构简式 C₂H₄ 　　　　　　　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子　 17 37Cl

1.下列物质属于纯净物

A．漂白粉　　　　 　B．胆矾　　　 　C．氢氧化铁胶体　　　 　D．石油

20.(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想

① 甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

② 乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄ ；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)结论

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为__________________　　　　　　　 ____________。

(5)实验后的思考

① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是___ __(填离子化

学式)。

② 在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量的浓度为_______________。

19、(14分)

(1)在稀NaOH溶液中持续通入CO₂气体，则溶液中CO₃^2―的浓度变化趋势是　　　　　 ，用离子方程式表示原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄

存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它

具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是　　　　　　　 。

　 A．MnO₂　　　 B．KMnO₄溶液　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应

的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　 。

(5)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应

物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　 。

18、(15分)

I.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________________　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________________mol

　　(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝____________ 。

II.某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液。　　

　 　　 (1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)下列有关实验操作，正确的是　　　　　　　　　　　 ；

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2-3次，并将洗涤液转

移到容量瓶中

　 (3)玻璃棒在该实验中的作用有①　　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

　 ①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量。　　　　　　　　　　　　　

　　 ②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度　　　　　　　　　　 。

17、(11分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Ba²⁺、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

　 (1)根据实验1对C1^-是否存在的判断是　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或

“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　 。

　 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

　 (3)试确定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　 。

16、能正确表示下列反应的离子方程式是 (　 )

A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液　 Ca²⁺ + HCO₃^－ + OH^－ ＝ CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸　　　　　　　　　 Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：　　 Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：　　　　　　　 Al³⁺+ 3OH^－===Al(OH)₃↓

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15、某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流

的废水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-6种离子，则在河流下游丙处的水中至少含有离子

　　 (不考虑水电离出的离子)

　　 A．2种　　　　　　

B．3种　　　　　　

C．4种　　　　　　

D．6种

14、钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到

130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH 　下列说法正确的是(　　 )

　A．反应①②③均为氧化还原反应

　B．该生产过程符合绿色化学思想

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.3 mol电子

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂