25．(10分)

24．(12分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②pH ____7，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③pH_____，理由是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

23．(9分)(1)沉淀甲　　　　　　 ，丙中的溶质　　　　　　 。(2)　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　 　。(填写字母编号)(4)　　　　　　 。(填写字母编号)

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)　　　　　　　　　　　　　　　 ；　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (8分)(1)　　　　　　　　　　　　　　 。(2)　　 　　　　　　　　　　杂化。

(3)　　　　　 。(4)　　　　 。(请用相应的编号填写) (5)　　　　　　 kJ/mol。

(6)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(6分)(1)X是__________，Z是_____________。(填写元素符号)

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _________________________________。

25．(10分)有一废水样品10L，经分析得知含游离氯(Cl₂)浓度为0.012mol/L，其H⁺浓度为1×10^-3mol/L。已知Cl₂+Na₂SO₃+H₂O＝Na₂SO₄+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1mol/L的Na₂SO₃溶液的体积是多少?需加入固体烧碱的质量是多少?

化学答案卷　 序号　　　

(共计 45分)

23．(9分)在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)书写化学式：沉淀甲　　　　　 ，丙中的溶质　　　　　　 。

(2)步骤③中加铁屑的量为__________。

(3)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　 。(填写字母编号)

　　　　 a．除去未反应的NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．除去未反应的I^－

 c．除去未反应的Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．除去碱性物质

(4)第⑦步提纯操作你认为最合适的是　　　　　　 。(填写字母编号)

A.分液　　　 B.减压蒸馏　　　 C.渗析　　　 D.重结晶

(5)第⑥步操中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)鉴别丙和丁可选用的试剂是　　　　 。分离混合物和丁的方法是 　　　　　　。

　 24．(12分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)将5 mL0.10 mol·L^-1的E溶液与10 mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②反应后溶液的pH ____7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　 ；

③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_____。

22. (8分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O分子中氧原子采取的是　　　 杂化。

(3)水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子(H₃O⁺)。对上述过程的下列描述不合理的是　　　　 。

A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　 B．微粒的空间构型发生了改变

C．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______。(请用相应的编号填写)

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol。

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(6分)已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是__________，Z是_____________。(填写元素符号)

(2)写出③中反应的离子方程式：________________________________。

(3)写出④中反应的化学方程式:_________________________________。

19.有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是

A.①②　　　　　　　　　　　　　 B.②③　　　　

C.②③④　　　　　　　　　　　　 D.①②③④

　20.标准状况下，a g锌与一定量的浓硫酸反应生成SO₂和H₂的混合气体，经测定反应消耗硫酸的物质的量为b mol，则反应生成H₂的体积为www.

A.　　　　　 　　　　　　　　　　B. 　　　　　　　

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　D. 无法确定

Ⅱ 卷 (共计 45分)