10．在一密闭容器中，反应　 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了　　　 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了　　 D．a > b

9．下列说法正确的是

A．熔化状态下，能导电的物质一定是电解质　　　 B.溶于水能导电的物质一定是电解质

C．熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质　 D．BaSO₄是强电解质

8．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，

且pH＞7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al³⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－ (1∶3∶2∶1)　 B．HCO₃^－、K⁺、H⁺、I^－ (1∶1∶1∶1)

C．Ca²⁺、K⁺、OH^－、HCO₃^－ (1∶1∶1∶2) D．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－　 (2∶1∶2∶2)

7．人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成。下列各组溶液不能形成缓冲溶液的是

A．CH₃COOH 与CH₃COONa形成的溶液　　　　　 B．NaHCO₃与Na₂CO₃形成的溶液

C．Na₂SO₄与H₂SO₄形成的溶液　　　　　　　　　 D．NH₃·H₂O与NH₄Cl形成的溶液

6．已知下列热化学方程式：

　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 　ΔH=－483．6 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　 ΔH=－241．8 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(I)　 ΔH=－285．8 kJ/mol　　　 则氢气的燃烧热为　　　　　　　　　　

A．－438．6 kJ/mol　　 B．－241．8 kJ/mol　 C．－285．8 kJ/mol　 D．无法确定

5．反应A(g)+3B(g) 　2C(g)+2D(g)在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.15mol/(L·S) 　　　　　　B．v(B)=0.5mol/(L·min)

C. v(C)=0.3mol/(L·min)　　 　　　　　D．v(D)=0.4mol/(L·min)

4． 已知下列各反应的焓变：

Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O₂(g) = CaCO₃ (s)　　　 △H = - 1206.8 kJ/mol

Ca(s) + 1/2 O₂(g) = CaO(s)　　　　 △H = - 635.1 kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂ (g)　　 　　△H = - 393.5 kJ/mol

则CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)　 的焓变△H为

A．178.2 kJ/mol　　 B．-178.2 kJ/mol　 C．965.3 kJ/mol　 D． -965.3　 kJ/mol

3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^- ，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

2．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H⁺=2Ag⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极　 B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．可能是原电池，也可能是电解池　　　　 D．只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸　 　　　　B．用酸式滴定管放出 15.40mL稀盐酸

C．用pH试纸测得0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=5　 D．用托盘天平称得某粗盐样品5.135g