20．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是　　

A．弱酸溶液和强碱溶液反应　　 　　　　　　　　B．生成了一种强酸弱碱盐

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　 　　　　　　　　D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总

量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体　 ②H₂O　 ③NH₄Cl固体　 ④CH₃COONa

固体 ⑤NaNO₃溶液　　　　 ⑥KCl溶液　　　　

A．②④⑤⑥　　　　 　　B．①②　　　　 　　　C．②③⑤　　　　 　　D．②④⑥

18.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，

首先观察到溶液变红的区域是

A、Ⅰ和Ⅲ附近　　　 B、Ⅰ和Ⅳ附近

C、Ⅱ和Ⅲ附近　　　 D、Ⅱ和Ⅳ附近

17．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．室温下，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=c(HA^-)

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　 　B．反应Ⅱ：T₁＞T₂，△H＜0

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂=T₁　　 　　　　　　　D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

15．在一个2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)

当反应达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是

A．x的值为3　　　　　　　　 　　　　　　B．Y的平衡浓度为0.2mol/L

C．X的转化率为60%　　　　　 　　　　D．X的平衡浓度为0.6mol/L

14．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L，下列说法正确的是

A．HCO₃^-、HS^-、HPO₄^2- 等离子在该溶液中不能大量共存　 B．该溶液的pH一定等于12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气　 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是碱

13．下列离子方程式或表达正确的是

A．CO₂的水溶液中的电离平衡：CO₂+ H₂OH₂CO₃2H⁺ + CO₃^2-

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O 　NH₃·H₂O + H⁺

C．NaHCO₃溶液水解离子方程式：HCO₃^- + H₂OCO₃^2- + H₃O⁺

D．不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水的离子积常数一定为1.0 × 10^-14

12．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是

(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．铜片上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

D．反应前后铜片质量不改变

11．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．NH₄C1　　　　 　　　B．NH₄HC0₃ 　　　　C．NH₄HS0₄　　　 　　　D．(NH₄)₂S0₄