题目列表(包括答案和解析)
31.(10分)以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液,在标准状况下,阴极上
收集到2.24L气体时,停止通电。请回答下列问题:
(1)整个电解过程中阴极的电极反应式为 ;
(2)电解过程中共收集到气体的体积为 ;
(3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计,电解后溶液恢复至室温时的pH值约为 ;
(4)电解结束后,欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度,可加入 mol
(填化学式)。
衡阳市八中2010届高三第一次月考
30.(10分) 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)炭棒接直流电源的________极。
(2)U型管中反应的化学方程式为 。
(3)尾气吸收装置中反应的离子方程式为 ,若两者恰好完全反应,所得溶液呈碱性,其原因用离子方程式表示为 ;取恰好完全反应后的溶液2mL与2mL一定浓度的FeCl3溶液混合,产生红褐色沉淀,反应的离子方程式为 。
29.(8分)(1)仅有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶,从缺少仪器角度分析,不能进行的实验项目是 。
A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 分馏 E、中和滴定
(2)用下列仪器的编号回答问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
a. 加热时必须垫石棉网的有___________; b. 使用时必须检查是否漏水的有_ ;
c. 有零刻度且零刻度在上方的是___________。
27. (8分)如图所示,当关闭K时,向A中充入4molX、14molY,向B中充入2molX、
7molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0;达到平衡(Ⅰ)时,B容器体积为原来的0.9倍,试回答:
(1)B中X的转化率α(X)为 。
(2)A中的Z和B中的W的物质的量的关系为:
n(Z)A n (W)B (填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B容器的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计),在温度不变的情况下,要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
28(8分).在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法,近一个世纪,合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而,最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说,在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图),氢气和氮气便可在电极上合成氨,转化率竟然高达78%。 回答下列问题:
(1)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质?_______。
(2)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。
阳极:___________; 阴极__________ , 总反应式:_____ ____
26. (6分)(1)将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈 性。
(2)将0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈 性。
(3)若醋酸溶液和NaOH溶液混合后呈中性, 则正确的是 。
A.溶液中所有离子的浓度关系为c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)
B.醋酸溶液的物质的量浓度一定大于NaOH溶液的物质的量浓度
C.n(CH3COOH) > n (NaOH)
25.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:
A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10mL 1 moL/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH的溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性与盐酸相同。
24. 0.01mol·L-1NaOH 的溶液中的c(H+) 是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的:
A.10倍 B.20倍. C. D
23.下列溶液加热蒸干灼烧后,能得到的溶质固体是
A.ALCL3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
22.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中粒子
浓度关系正确的为
A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(OH-)>c(H+)
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
21.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-
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