15、用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H⁺浓度是(设溶液的体积不变)

A、1.5mol/L　　　 B、 0.75mol/L　　　 C、 0.5mol/L　　 D、 0.25mol/L

14、已知在25℃、101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g);△H＝－48.40kJ·mol^－1

B、C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l);△H＝－5518kJ·mol^－1

C、C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l);△H＝+5518kJ·mol^－1

D、C₈H₁₈(l)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l);△H＝－48.40kJ·mol^－1

13、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　

A、为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

B、欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C、为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D、配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。

12、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

B、标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

11、下列离子方程式正确的是

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^－＝H₂O

D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

10、下列几种物质的熔点由高到低的顺序正确的是

①Na　 ②K　 ③Na-K合金　 ④NaCl　 ⑤金刚石　 ⑥CO　 ⑦SiO₂　 ⑧CS₂

A、①②④⑧③⑤⑦⑥　 B、⑤①③②④⑥⑧⑦　 C、⑤④⑦①③②⑧⑥　 D、⑤⑦④①②③⑧⑥

9、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A、 Ba(OH)₂　　　　 KSCN　　　 NaCl　　　　 Mg(NO₃)₂　　 (FeCl₃溶液)

B、 NaNO₃　　　　　 NaHCO₃　　 (NH₄)₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　　 (H₂SO₄溶液)

C、 NH₄Br　　　　　 K₂CO₃　　　 NaI　　　　 CaCl₂　　　 (AgNO₃溶液)

D、 NH₄NO₃　　　　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　 AlCl₃　　　 (KOH溶液)

8、用10mL的0.1mol/LBaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A、3:2:2　　 　　　　　　　 B、1:2:3　 　　　　　　　　 C、1:3:3　　 　　　　　　　 D、3:1:1

7、25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有

A、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－ 、Cl^－　　　　　　　　　　 B、K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－、NO₃^－

C、NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－ 、Al³⁺　　　　　　　　 D、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

6、一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A、MgCl₂ 　　　　　B、AlCl₃　C、KNO₃ 　D、Na₂ SO₄