25．(7分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、

Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由。

_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

24.(13分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是　　　　　　　 ；反应中被还原的硝酸的物质的量是　　　　　　　 ；消耗的Cu₂O质量是　　　　　　　 。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。

23.(8分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：

　 (1)砷的元素符号是_____________。

　 (2)砷的最高价氧化物的化学式为_______________；铅的最高价氧化物的化学式为________________。

　 (3)砷酸铅的化学式为___________________。

22、(6分)

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　　 ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　 ②上述反应中还原产物是　　　　　　

21、(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_____________________，

肯定不存在的离子是_____________________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^-=H₂O　 ②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　 )

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

Ⅱ卷(共50分)

19．下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

B．CCl₄的熔点比CF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

17.下列说法正确的是

A．NaCl是电解质，所以NaCl可以导电

B．CO₂能溶于水，且水溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．BaSO₄难溶于水，故将BaSO₄放入水中存在电离平衡

D．NaHCO₃ 仅能在水溶液中导电

16．在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是　

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺　　　　　　 B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

C．ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}