4．常温常压下的分子晶体是

　 　　 A．碘　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 C．硫酸铵　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．干冰

3．下列描述中，不符合生产实际的是

　 　　 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

　 　　 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

　 　　 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　

　 　　 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2．“纳米材料”是当代材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂、军事科学及高新技术中。“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1纳米为10^-9m)，若将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系具有的性质是　　

　 　　 ①能全部透过半透膜　 　　②能全部透过滤纸　　　 ③形成黑色浊液

　 　　 ④形成无色透明溶液　　 ⑤具有丁达尔效应　

　 　　 A．①④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　 　　　　　　　　　　

　　　　 C．只有③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有④

1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面的化学反应不符合绿色化学概念的是

　 　　 A．消除硫酸厂尾气排放：

　 　　 B．消除制硝酸工业尾气排放：

　　 C．制CuSO₄：

D．制CuSO₄：　

22．(8分)在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合价是　　　　 ；

(2)R元素的最外层电子数为　　　　　 ；

(3)写出该反应配平的离子方程式。

(4)　　 KMnO₄+　　 H₂O₂+　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 O₂↑+　　 H₂O

21、(10分)根据右边反应框图填空。

已知B、D、E、L常温下为

密度比空气大的气体，D、

E为单质，其他为化合物。

A是一种淡黄色固体，C在

水中的溶解度随温度的升高

而减小，F、G均能与L的

水溶液反应放出B。

⑴ F的俗名是　　　　　　　　 ，工业上利用反应③生产　　　　　 。

⑵ 反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　 。

⑶ 反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

⑸ 某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：

⑴ 离子反应H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(1); △H=－57.3kJ·mol^－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol H₂O(1),这时的反应热叫做中和热。

① 在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________。

　 A.25mL 0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL 0.4mol·L^－1氨水

　 B.25mL 0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL 0.41mol·L^－1NaOH溶液

　 C.25mL 0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL 0.8mol·L^－1NaOH溶液

　 D.25mL 0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL 0.4mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

② 举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：

⑵ 已知CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O⑴；△H =－890.3kJ·mol^－1。

① 当1mol CH₄(g)与2mol O₂(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol^－1，则1mol CO₂(g)与2mol H₂O⑴总能量之和是　　　　　　　 kJ·mol^－1。

② 某家庭用天然气(主要成分是甲烷)为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为　　　　　　 [均按标准状况的CH₄计算，热能利用率=(实际利用的热量/供给的总热量)×100%]。

19、(7分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl₂(消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na₂FeO₄(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

　 Fe₂O₃+　 NaNO₃+　 NaOH -　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

⑵ 以上反应中，氧化剂为　　　　　　 (填编号)。

a. Fe₂O₃　　　 b. NaNO₃ 　　　c. NaOH　　　 d. Na₂FeO₄　　 e. NaNO₂

⑶ 当反应物中含有1.4 mol Na⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　 N_A。

18、(12分)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴ 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接　　，　　接　　　　 　　，　　接a。

⑵ U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 装置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　　 　　之间(填装置序号)。瓶中可以放入　　　 　　　　　。

⑸ 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成　　　　　　　 　，如果观察到　　　　　　　　　　　　　　 　　　　的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

17、(7分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)__________　　 　　　　，　　　　　　　　 　　　　　　

(3)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①___________　 ②___________　　　 ③_________　 ④ ___________