12．锂电池反应原理如下：FePO₄+Li LiFePO₄，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是

..... (A)可加入硫酸以提高电解质的导电性

..... (B)放电时电池内部Li⁺向负极移动.

..... (C)充电过程中，电池正极材料的质量增加

..... (D)放电时电池正极反应为：FePO₄ +e^-+Li⁺ =LiFePO₄

11．实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

(A)Cl₂　　 (B)Cl₂O　　　　 (C)ClO₂　　 (D) Cl₂O₃

10．铅蓄电池是一种可充放电的原电池，总反应方程式如下：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 　2PbSO₄+2H₂O。如图装置，　　

下列分析正确的是

(A)放电时正极反应：Pb-2e^-+SO₄^2- = PbSO₄；

(B)放电溶液时正极的PH降低；

(C)充电时连接处N为直流电源的负极；

(D)充电时阴极的反应为：PbO₂+4e^-+4H⁺+SO₄^2-= PbSO₄+2H₂O

9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。不正确的说法是

(A)明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

(B)在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

(C)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

(D) 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

8．从原理看，下列六种制备方案中，不合理或不宜采用的是

①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；　 ②稀盐酸和二氧化锰共热制备氯气；

③用稀硫酸和大理石制备CO₂；　 ④稀硝酸和亚硫酸钠制备SO₂；

⑤加热氯化铵与氢氧化钙稀溶液混合物制取氨气；

⑥向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体。

(A)①②；　 (B)②③⑤⑥；　 (C)③④⑤⑥； (D)①②③④⑤⑥；

7．亚硝酸HNO₂为一弱酸，下列实验设计能说明亚硝酸为弱酸的是

①测试NaNO₂溶液PH＞7；　 ②测试0.1mol/LHNO₂溶液PH＜7；

③测试同浓度HNO₃和HNO₂导电性亚硝酸导电性差；

④测试比较HNO₂溶液加入固体NaNO₂溶解前后溶液PH；

⑤NaHCO₃溶液中加入0.1mol/LHNO₂溶液产生CO₂气泡。

(A)①②③⑤；(B)③④⑤；(C)①③④；(D)②⑤

6．某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-等5种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

(A)只有NH₄⁺；　　　　　　　　　　　 (B)Fe²⁺和Al³⁺；

(C)NH₄⁺ 和Fe²⁺ ；　　　　　　　　　　 (D)NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺

5．下列离方程式书写正确的是

(A)石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃↓

(B)NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

(C)酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

(D)AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

4．一定条件下，某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

(A)　 Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2－　　　　　　 (B) Al³⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^-

(C)　 Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－；　 (D)　 K⁺、I^－、NO₃^-、SO₄^2－；

3．下列做法中用到物质氧化性的是

(A)明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)纯碱除去油污

(C)臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　 (D)食醋清洗水垢