题目列表(包括答案和解析)
1.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物
24.(本题共14分)
A、B、C、D、E、F分别是KCl 、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液的一种,将它们两混合后,现象如下表。表中用“↑”代表产生气体,用“↓”代表产生沉淀,用“-”代表无现象。
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
A |
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↑↓ |
- |
- |
↓ |
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B |
↑↓ |
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↓ |
- |
↓ |
↓ |
C |
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↓ |
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- |
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↓ |
D |
- |
- |
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↓ |
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E |
↓ |
↓ |
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↓ |
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↓ |
F |
- |
↓ |
↓ |
- |
↓ |
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试回答下列问题:
(1)这六种溶液分别是A B C D E F
(2)试写出A与B反应的离子方程式:
(3)向E中逐滴加入氨水的现象是
离子方程式为
23.(本题共10分)
下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):A B C 。
(2)A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________ 。
22.(本题共12分)
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为 ;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的最筒最好。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温,否则会使结果浓度偏 。(填“高”、“低”、下同)
④定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平,若俯视会使结果浓度偏
21.(本题共14分)
(1)实验室制取Fe(OH)3 胶体的方法是: 取一个小烧杯,加入25mL蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至 ,向 中逐滴加入1~2mLFeCl3溶液。继续 至溶液呈红褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3 胶体。
(2)己知反应(未配平): KMnO4+KCl+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O
①此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ,被氧化的元素 。(填化学式或元素符号)
②上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为 。
③上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量比为 。
20.某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是( )
A.一定含有Cl- B.一定不含Ba2+ C.可能含有K+ D.一定含有CO32-和SO42-
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
19.根据组成特点和所具有的性质,通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能( )
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A.①②④ B.①②③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
18.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
17.下列说法不正确的是( )
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
16.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )
A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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